CALOR DE NEUTRALIZACI N

1. OBJETIVO
Verificar experimentalmente el calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte y el calor de la disociación de un ácido débil, por medio de la neutralización con unabase fuerte, empleando en ambos casos el calorímetro adiabático.
2. MARCO TEORICO
En esta experiencia vamos a medir la cantidad de calor que se absorbe o se desprende en reacciones que tienen lugar endisolución acuosa. Para ello vamos a utilizar un calorímetro que es un vaso aislado térmicamente provisto de una tapadera a través de la cual se inserta un termómetro. La tapadera no cierraherméticamente a fin de que el contenido del vaso esté a presión constante (véase la figura). La cantidad de calor asociada a las reacciones químicas y a los cambios físicos se establece midiendo los cambiosde temperatura de la disolución. Realizaremos los siguientes ensayos:
Determinación experimental de la capacidad calorífica (o equivalente calorífico en agua) del calorímetro.
Determinaciónexperimental de la cantidad de calor desprendido en reacciones de neutralización:
Neutralización de una disolución acuosa de ácido clorhídrico con otra de hidróxido de sodio.
Neutralización de unadisolución acuosa de ácido acético con otra de hidróxido de sodio.
Neutralización de una disolución acuosa de ácido clorhídrico con otra de amoniaco.
Determinación de la cantidad de calor absorbido aldisolver cloruro de amonio sólido en agua.
Finalmente utilizaremos algunos de los datos experimentales obtenidos para calcular, aplicando la ley de Hess, la cantidad de calor absorbida o desprendida.


3. HOJA DE DATOS
Se encuentran adjuntos al final del informe.
4. CALCULOS
Preparación de la solución NaOH 2N, 50 ml

Para la dilución de 250 ml NaOH



Preparación de la solución HCl 2N, 50ml

Para la dilución de 250 ml



Preparación de la solución CH3COOH 2N


Estandarización 5ml CH3cooh 2N con Na2CO3


Estandarización con carbonato de sodio:

M Na2CO3=0,63g Na2CO3
Prueba 1...