CALOR DE NEUTRALIZACI N


CALOR DE NEUTRALIZACIÓN


YUBEDIS GRAVIER MORALES
ALEJANDRA MARTINEZ RUIZ
SILVANA LOPEZ CORONADO
RICARDO VEGA


INFORME DE LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA EXPERIENCIA No. 2
PRESENTADO AL PROFESOR:

GUILLERMO PEREZ



BARRANQUILLA
UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE QUÍMICA Y FARMACIA
PROGRAMA DE FARMACIA
III SEMESTRE
2015-I





INTRODUCCION

El calor de neutralización es definido como elcalor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua, que es formada por la reacción:








En cada una de las reacciones anteriores se obtienen 13,7 kcal.Esta constancia en la entalpía de neutralización, se entiende fácilmente cuando se recuerda que los ácidos y bases fuertes y las sales, están completamente disociados en sus soluciones diluidas; y, en tal consecuencia el efecto químico común a todas estas neutralizaciones, que es sustancialmente el único cambio responsable para el efecto térmico observado, es la unión de los iones hidratadoshidrógeno e hidroxilo para formar agua no ionizada. O sea, si la ecuación anterior de neutralización la escribimos en forma iónica, tenemos:




Cancelando los iones comunes en ambos miembros de la igualdad:


Esta constancia en la entalpía de neutralización no se mantiene en la neutralización de soluciones de ácidos débiles por bases fuertes, bases débiles por ácidos fuertes o de ácidos débiles por basesdébiles. En todos estos casos el valor de DH es menor y mucho menor en el siguiente caso:



En donde se obtiene -2.9 kcal.


En estos últimos casos el DH de neutralización difiere del valor constante citado, porque la formación del agua a partir de sus iones no es el único proceso químico que acompaña a la neutralización, ya que paralelamente a la combinación de los iones hidratados hidrógeno ehidroxilo, va ocurriendo la ionización de los solutos débiles, siendo el efecto térmico observado la suma de las entalpías de ionización y neutralización.













RESUMEN
Se diseñó un montaje que nos permitió identificar la capacidad calorífica de un sistema (calorímetro) al mezclar volúmenes de agua a distintas temperaturas; de igual manera también se realizó la determinación del calor deneutralización de una mezcla de hidróxido de sodio con caído clorhídrico. Con los datos obtenidos en la práctica experimental de las sustancias antes mencionadas y con base en los cálculos se lograron hallar los resultados correspondientes a los dos procedimientos.





















OBJETIVOS

Determinar el calor de reacción para la neutralización de un ácido fuerte con una base débil.Determinar la capacidad calorífica del calorímetro.

Determinar la capacidad calorífica del sistema calorimétrico.

Aplicar el principio de la conservación de la energía.




















MARCO TEÓRICO

Calorímetro
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, asícomo para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce lacapacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio...