Calor de neutralizacion
Páginas: 7 (1669 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2010
Índice.
1. Objetivo. 2
2. Materiales. 2
3.1. Preparación de la disolución de ácido clorhídrico 0,8 N.
3.1.1. Desarrollo experimental 3
3.1.2. Cálculos y resultados 3
3.2. Preparación de la disolución de hidróxido sódico 0,2 N.
3.2.1. Desarrollo experimental. 5
3.2.2. Cálculos y resultados 5
4. CAPACIDAD CALORIFICA DEL SISTEMA
4.1. Procedimiento. 7
4.2. Cálculos. 75. CALOR DE NEUTRALIZACION.
5.1. Procedimiento. 9
5.2. Cálculos. 9
5.3. Observaciones y conclusiones. 10
1. Objetivo.
Determinar el calor de reacción para la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte.
El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor deneutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua, que es formada por la reacción:
H+ + OH- → H2O
La capacidad calorífica del sistema calorimétrico es la cantidad de calor requerido para elevar en un grado Celsius la temperatura del sistema.
Lareacción de neutralización se producirá en un calorímetro, de forma que, si suponemos despreciables los intercambios energéticos entre el calorímetro y el exterior, las variaciones de temperatura que se producen dentro del calorímetro se deben al calor intercambiado por la reacción de neutralización.
qcedido por la reacción = qabsorbido por el sistema (calorímetro + mezcla)ΔHneutralización = qabsorbido por el sistema (calorímetro + mezcla)
Para sistemas en disolución se puede considerar que el calor específico del sistema es prácticamente igual al del agua.
En todo caso, se tiene que tener en cuenta el efecto del propio calorímetro en cuanto al intercambio energético. Para ello, se calcula su equivalente en agua; es decir, la masa de agua que produciría el mismo intercambioenergético que el calorímetro.
2. Materiales.
* Bureta
* Matraz Erlenmeyer
* Termómetro de mercurio (0-50 ºC)
* Calorímetro
* Bureta 100 ml
* Vaso de precipitado
* Pipeta aforada 25 ml
Reactivos.
* Disolución del hidróxido sódico NaOH 0,2 N
* Disolución del ácido clorhídrico HCl 0,8 N
* Bicarbonato sódico
.
Preparación de las disoluciones deácido clorhídrico y de hidróxido sódico.
3.1. Preparación de la disolución de ácido clorhídrico 0,8 N.
3.1.1. Desarrollo experimental.
* Se recopila y se lava el material.
* Para preparar el HCl 0,8 N, primero se determina la normalidad de HCl del bidón.
* Se valora el ácido clorhídrico del bidón con el bicarbonato sódico.
* El bicarbonato sódico se prepara desiguiente manera:
* Se pesa el bicarbonato sódico (0,2 – 0,25 g) mNaHCO3 en un matraz Erlenmeyer, previamente secado en la estufa, y se enrasa con agua destilada. A continuación se añade el indicador rojo de metilo ( 2 – 3 gotas).
* Por otra parte se homogeniza la bureta con el ácido clorhídrico del bidón y se enrasa, se realiza la valoración hasta el primer cambio permanente de color, decolor amarillo a color rojo, se anota volumen gastado de HCl (Vgastado).
* El ensayo se realiza 3 veces.
* Se calcula la normalidad y se preparan 200 ml de la disolución de HCl 0,8 N.
3.1.2. Cálculos y resultados.
La normalidad del HCl se calcula de siguiente manera:
N HCl = N 1HCl+ N 2HCl+ N 3HCl3
Donde:
N 1 HCl – la normalidad hallada mediante primera valoración.
N 2HCl – la normalidad hallada mediante segunda valoración.
N 3 HCl – la normalidad hallada mediante tresera valoración.
Se calcula la normalidad de primer ensayo
N 1 HCl = nºgramosNaHCO3PMNaHCO3·V (l)·Valencia
Donde:
nº gramos NaHCO3 = 0,238 g
V (l) – volumen de HCl gastado, V = 2,7 ml
N 1 HCl = 0,23884 ·0,0027 · 1
N 1 HCl = 1,04 N
Se calcula la normalidad...
1. Objetivo. 2
2. Materiales. 2
3.1. Preparación de la disolución de ácido clorhídrico 0,8 N.
3.1.1. Desarrollo experimental 3
3.1.2. Cálculos y resultados 3
3.2. Preparación de la disolución de hidróxido sódico 0,2 N.
3.2.1. Desarrollo experimental. 5
3.2.2. Cálculos y resultados 5
4. CAPACIDAD CALORIFICA DEL SISTEMA
4.1. Procedimiento. 7
4.2. Cálculos. 75. CALOR DE NEUTRALIZACION.
5.1. Procedimiento. 9
5.2. Cálculos. 9
5.3. Observaciones y conclusiones. 10
1. Objetivo.
Determinar el calor de reacción para la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte.
El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor deneutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua, que es formada por la reacción:
H+ + OH- → H2O
La capacidad calorífica del sistema calorimétrico es la cantidad de calor requerido para elevar en un grado Celsius la temperatura del sistema.
Lareacción de neutralización se producirá en un calorímetro, de forma que, si suponemos despreciables los intercambios energéticos entre el calorímetro y el exterior, las variaciones de temperatura que se producen dentro del calorímetro se deben al calor intercambiado por la reacción de neutralización.
qcedido por la reacción = qabsorbido por el sistema (calorímetro + mezcla)ΔHneutralización = qabsorbido por el sistema (calorímetro + mezcla)
Para sistemas en disolución se puede considerar que el calor específico del sistema es prácticamente igual al del agua.
En todo caso, se tiene que tener en cuenta el efecto del propio calorímetro en cuanto al intercambio energético. Para ello, se calcula su equivalente en agua; es decir, la masa de agua que produciría el mismo intercambioenergético que el calorímetro.
2. Materiales.
* Bureta
* Matraz Erlenmeyer
* Termómetro de mercurio (0-50 ºC)
* Calorímetro
* Bureta 100 ml
* Vaso de precipitado
* Pipeta aforada 25 ml
Reactivos.
* Disolución del hidróxido sódico NaOH 0,2 N
* Disolución del ácido clorhídrico HCl 0,8 N
* Bicarbonato sódico
.
Preparación de las disoluciones deácido clorhídrico y de hidróxido sódico.
3.1. Preparación de la disolución de ácido clorhídrico 0,8 N.
3.1.1. Desarrollo experimental.
* Se recopila y se lava el material.
* Para preparar el HCl 0,8 N, primero se determina la normalidad de HCl del bidón.
* Se valora el ácido clorhídrico del bidón con el bicarbonato sódico.
* El bicarbonato sódico se prepara desiguiente manera:
* Se pesa el bicarbonato sódico (0,2 – 0,25 g) mNaHCO3 en un matraz Erlenmeyer, previamente secado en la estufa, y se enrasa con agua destilada. A continuación se añade el indicador rojo de metilo ( 2 – 3 gotas).
* Por otra parte se homogeniza la bureta con el ácido clorhídrico del bidón y se enrasa, se realiza la valoración hasta el primer cambio permanente de color, decolor amarillo a color rojo, se anota volumen gastado de HCl (Vgastado).
* El ensayo se realiza 3 veces.
* Se calcula la normalidad y se preparan 200 ml de la disolución de HCl 0,8 N.
3.1.2. Cálculos y resultados.
La normalidad del HCl se calcula de siguiente manera:
N HCl = N 1HCl+ N 2HCl+ N 3HCl3
Donde:
N 1 HCl – la normalidad hallada mediante primera valoración.
N 2HCl – la normalidad hallada mediante segunda valoración.
N 3 HCl – la normalidad hallada mediante tresera valoración.
Se calcula la normalidad de primer ensayo
N 1 HCl = nºgramosNaHCO3PMNaHCO3·V (l)·Valencia
Donde:
nº gramos NaHCO3 = 0,238 g
V (l) – volumen de HCl gastado, V = 2,7 ml
N 1 HCl = 0,23884 ·0,0027 · 1
N 1 HCl = 1,04 N
Se calcula la normalidad...
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