Calor De Neutralizacion
Páginas: 2 (369 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2011
Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería Química
Miguel Ángel Reyes Martínez
Calor de Neutralización
San Nicolás de los Garza, Nuevo León, a 29 deAgosto del 2011
*Objetivo
Determinar experimentalmente y con precisión el calor de neutralización de una base fuerte con un acido fuerte usando la técnica calorimétrica.
*Procedimiento*Resultados
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[pic]=[pic]
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[pic] (Hay que tomar en cuenta que el valor teóricoestá representado a 25°C, pudiendo ser un motivo por el cual la desviación este alta)
*Observaciones
En vez de 400ml disponibles de NaOH para la práctica, solo se habrían preparado 350ml dedicha solución, por lo que se tuvo que hacer una “regla de 3 simple” para calcular cuánto HCl habría de ocupar para hacer la práctica y tener una relación 4:1 como lo indicaba en el manual, llegando alcálculo de 87.5ml de HCl 0.7772M. E porcentaje de desviación pudo haber sido alto a consecuencia de varios factores, como la temperatura ambiente a la cual nos encontrábamos (T>30°C), así como lasconcentraciones reales proporcionadas por la auxiliaría de Fisicoquímica (NaOH=0.1943M, HCl=0.7772M).
*Conclusión
La práctica se cumplió conforme lo previsto, puesto que a pesar de las condiciones ala que se trabajo no fueron las ideales, se obtuvo un valor de calor de neutralización parecido a lo esperado.
*Bibliografía
Ira N. Levine, Fisicoquimica Vol.1, 5ta Edicion, Editorial Mc-GrawHill, Brooklyn, N.Y, Pags 392-394, ISBN 84-481-3786-8
http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/P7.pdf
-----------------------
Inicio
Colocar en un termo Dewar un volumen de 450ml deagua a temperatura ambiente y medir T(°C) hasta cuando sea constante.
Tomar una muestra de 50ml de agua helada registrando T(°C) y agregar al Dewar. Agitar y registrar T(°C) hasta que la...
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería Química
Miguel Ángel Reyes Martínez
Calor de Neutralización
San Nicolás de los Garza, Nuevo León, a 29 deAgosto del 2011
*Objetivo
Determinar experimentalmente y con precisión el calor de neutralización de una base fuerte con un acido fuerte usando la técnica calorimétrica.
*Procedimiento*Resultados
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[pic] (Hay que tomar en cuenta que el valor teóricoestá representado a 25°C, pudiendo ser un motivo por el cual la desviación este alta)
*Observaciones
En vez de 400ml disponibles de NaOH para la práctica, solo se habrían preparado 350ml dedicha solución, por lo que se tuvo que hacer una “regla de 3 simple” para calcular cuánto HCl habría de ocupar para hacer la práctica y tener una relación 4:1 como lo indicaba en el manual, llegando alcálculo de 87.5ml de HCl 0.7772M. E porcentaje de desviación pudo haber sido alto a consecuencia de varios factores, como la temperatura ambiente a la cual nos encontrábamos (T>30°C), así como lasconcentraciones reales proporcionadas por la auxiliaría de Fisicoquímica (NaOH=0.1943M, HCl=0.7772M).
*Conclusión
La práctica se cumplió conforme lo previsto, puesto que a pesar de las condiciones ala que se trabajo no fueron las ideales, se obtuvo un valor de calor de neutralización parecido a lo esperado.
*Bibliografía
Ira N. Levine, Fisicoquimica Vol.1, 5ta Edicion, Editorial Mc-GrawHill, Brooklyn, N.Y, Pags 392-394, ISBN 84-481-3786-8
http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/P7.pdf
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Inicio
Colocar en un termo Dewar un volumen de 450ml deagua a temperatura ambiente y medir T(°C) hasta cuando sea constante.
Tomar una muestra de 50ml de agua helada registrando T(°C) y agregar al Dewar. Agitar y registrar T(°C) hasta que la...
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