Calor De Neutralizacion

Pre trabajo
Practica # 3 “Calor de neutralización”
1. Explique el concepto de calor de neutralización.
Es la energía que se libera para neutralizar cierta cantidad de acido con cierta cantidadde una base en forma de calor.
2. Explique los conceptos de reacción exotérmica y reacción endotérmica.
Una reacción exotérmica es aquella que cuando se está realizando la reacción esta liberaracalor.
Una reacción endotérmica es aquella que para que se realice la reacción primero se necesita suministrar cierta cantidad de calor.
3. Determinar teóricamente el calor de neutralización dela siguiente reacción
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
∆HfH2O(l) = -285.8 KJ/ Mol
∆HfNa2SO4(aq)= -1389.51 KJ/Mol
∆HfNaOH(aq) = -470.1 KJ/Mol
∆HfH2SO4(aq) = - 909.3KJ/Mol
∆Hrxn=Q
∆Hrxn = ∑n∆Hproductos - ∑n∆Hreactivos
*Se usaran los coeficientes de la reacción como los moles.
∆Hrxn = Q=2*-285.8 KJ/ Mol +* -1389.51 KJ/Mol -*( 2*-470.1 KJ/Mol- 909.3 KJ/Mol) = -111.6KJ4. Cuál es la diferencia entre una solución Molar y una solución Normal.
La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución.
La normalidad (N) esel número de equivalentes de soluto por litro de disolución
En una reacción ácido-base, el número equivalente es el peso molecular dividido por el número de protones o de hidróxidos puestos en juegopor la especie.
5. Consulte en la bibliografía, 5 reacciones de neutralización y reporte los valores de Q en cada caso.
1. HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
Q=-55.8KJ

2. HBr(aq) +KOH(aq) H2O(l) + KBr(aq)
Q= -55.8 KJ
3. HNO3(aq) + KOH(aq) ⎯⎯→ KNO3(aq) + H2O(l)
Q= -57.2545 KJ
4. ½ H2SO4 (aq) + KOH(aq) ⎯⎯→ ½ K2SO4(aq) + H2O(l)
Q= - 57.2461 KJ
5. HCN(aq) +NaOH(aq) NaCN(aq) + H2O(l)
Q= -12.1417 KJ
6. ¿Qué consideraciones se tendría que hacer para calcular el calor de neutralización de ácidos débiles y bases fuertes, de bases débiles y ácidos...