Calor De Neutralización

 Calor de Neutralización
Nombre: Ismael Mesías, Nombre del Profesor: Ing. (a) Jessica Criollo
Universidad de Cuenca
Facultad: Ciencias Químicas, Carrera: Bioquímica y Farmacia
Asignatura: Fisicoquímica I
Cuenca – Ecuador,
Fecha de entrega: 18-11-2014

1. Presentación de la práctica
En esta práctica determinaremos el calor deneutralización, utilizando un calorímetro, una sustancia como base fuerte (hidróxido de sodio) que neutralizará a un ácido fuerte (ácido clorhídrico), tomando como concepto base que el calor de neutralización es el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base.
2. Requisitos, precauciones y evaluación
Requisitos:
Haber asistido previamente a las clases teóricas defisicoquímico, donde se expuso a través de los estudiantes, los diferentes tipos de calor, entre ellos el calor de neutralización. También se puede revisar los libros de Química General como el de Raymond Chang.
Precauciones:
Uso indispensable de mandil, utilizar el equipo con cuidado, además de realizar las mediciones con la mayor exactitud posible, para así disminuir el rango de error, especialmente elmomento de la medición de la temperatura, en el calorímetro. Preparar con la mayor exactitud posible las concentraciones y volúmenes de las soluciones (ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), ya que serán utilizadas por todos los estudiantes.
Evaluación:
Los conceptos que se deben conocer para esta práctica son: calor, calor de neutralización, base y acido.
3. Objetivo:
Determinar el calor deneutralización, producido al reaccionar una base con un ácido fuerte.
4. Equipos, instrumentos y software.
Equipo:
Se utilizara un calorímetro, que nos ayudara a determinar el calor que se genera al reaccionar una base con un ácido.

Instrumentos:
Instrumentos
Reactivos
Calorímetro

Termómetro
Agua destilada
Probeta
Ácido clorhídrico
Balanza
Hidróxido de sodio
Balón de aforo (500ml)

Pipeta5. Exposición:
El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua, que es formada por la reacción:

Esteefecto térmico tampoco es constante para un mismo par ácido-base, sino que depende de la concentración y sólo toma un valor sensiblemente igual cuando se opera con disoluciones diluidas.
Cuando se trata de una reacción de bases fuertes (NaOH, KOH...) con ácidos fuertes (HCl, HNO3) el calor de reacción es independiente de la naturaleza de dichos componentes, ya que, al hallarse tanto éstos como lassales formadas disociados, la reacción que tiene lugar es.
OH- + H+ = H2O; ΔHo298 = -57,27 kJ·mol-1

En estos últimos casos el DH de neutralización difiere del valor constante citado, porque la formación del agua a partir de sus iones no es el único proceso químico que acompaña a la neutralización, ya que paralelamente a la combinación de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo, va ocurriendola ionización de los solutos débiles, siendo el efecto térmico observado la suma de las entalpías de ionización y neutralización.


6. Proceso y Procedimiento:
Proceso General:
Preparación de ácido clorhídrico.
Preparación de hidróxido de sodio.
Determinación del calor de neutralización.
Procedimiento (Ácido Clorhídrico)










Procedimiento (Hidróxido de Sodio)








Calor deneutralización: Procedimiento:










7. Resultados y/o Discusión:

Temper.
Prueba
T1 (hidróxido)
T2 (neutralización)
1
23,7°C
23,8°C

Cálculos:

Discusión:
Cuando ocurre un cambio químico, existe un intercambio definido de calor, de acuerdo a la segunda ley de la termodinámica el valor encontrado para este calor de reacción es independiente del camino seguido para realizarla. Las...