CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN.

Departamento de Química – Universidad del Valle.





Datos, cálculos y resultados.
Como el primer objetivo de la práctica, es determinar la capacidad calorífica de un calorímetro, se toman 25 mL de NaOH 1.0 M en un vaso de 50 mL y en el calorímetro se vierten 25 mL de HCl 1.0 M, se toma la temperatura de cada uno por 4 minutos, cada minuto.Cuando se llega a los 4 minutos se vierte el NaOH en el calorímetro junto con el HCl y se empieza tomar la temperatura cada 10 segundos comenzando desde los 5 minutos, hasta llegar a 10 minutos. Posteriormente se mide el pH de la solución. El segundo objetivo de la práctica es determinar la entalpía de una reacción de neutralización, esta se realiza con el mismo procedimiento descrito anteriormentepero se hará con las siguientes soluciones:

2.05 mL H2SO4 1.00 M y 25.0 mL NaOH 1.00M
25.0 mL H2SO4 1.00 M y 50.0 mL NaOH 1.00M
25.0 mL H2SO4 1.00 M y 75.0 mL NaOH 1.00M
25.0 mL agua destilada y 25.0 mL NaOH 1.00M
25.0 mL AcOH 1.00 M y 25.0 mL NaOH 1.00M

La figura 1 muestra el calorímetro efectuado para los procedimientos determinación de la entalpía de la reacción y capacidadcalorífica de un calorímetro.

Fig. 1. calorímetro recipiente térmicamente aislado de sus alrededores, usado para medir el calor liberado o absorbido en el transcurso de una reacción.

En las siguientes tablas se presentan los valores obtenidos de temperatura con respecto al tiempo de los procedimientos realizados:

*Anexo al informe las graficas respectivas a las tablas del cambio de T°*Para la mezcla NaOH 25mL 1.00M + HCl 25.0mL 1.00M:
pH: 7-8
Tabla 1.Determinacion capacidad calorífica de un calorímetro. Soluciones.
Tiempo (min) T° (°C) NaOH 25.0mL 1.00M T° (°C) HCl 25.0mL 1.00M
0 25.7 25.6
1 25.7 25.7
2 25.7 25.7
3 25.6 25.7
4 25.6 25.7
T° max (T1) 25.7
Tabla 1.1.Determinacion capacidad calorífica de un calorímetro. Mezcla.
Tiempo (seg) T° (°C) NaOH 25mL 1.00M +HCl 25.0mL 1.00M
10 31.3
20 31.1
30 31.0
40 30.9
50 30.9
60 30.9
70 30.9
80 30.8
90 30.8
100 30.8
110 30.8
120 30.8
130 30.7
140 30.7
150 30.7
160 30.7
170 30.7
180 30.7
190 30.7
200 30.6
210 30.6
220 30.6
230 30.6
240 30.6
250 30.6
260 30.6
270 30.6
280 30.6
290 30.5
300 30.5
T° max (T2) 31.3

Para la mezcla 25.0 mL H2SO4 1.00 M + 25.0mL NaOH 1.00M:
pH:1-2
Tabla2.Determinacion entalpia de una Rxn de neutralización
Tiempo (min) T° (°C) 25.0 mL H2SO4 T° (°C) 25.0mL NaOH 1.00M
0 24.9 25.0
1 25.4 25.6
2 25.4 25.6
3 25.5 25.6
4 25.5 25.6
T° max (T1) 25.6

Tabla 2.1. Determinación entalpia de una Rxn de neutralización
Tiempo (seg) T° (°C) 25.0 mL H2SO4 1.00 M + 25.0mL NaOH 1.00M:
10 30.7
20 32.0
30 31.9
40 31.8
50 31.7
60 31.6
70 31.5
8031.5
90 31.4
100 31.4
110 31.3
120 31.3
130 31.3
140 31.3
150 31.2
160 31.2
170 31.2
180 31.2
190 31.2
200 31.1
210 31.1
220 31.1
230 31.1
240 31.0
250 31.0
260 31.0
270 31.0
280 31.0
290 31.0
300 30.9
T° max (T2) 32.0

Para la mezcla 25.0 mL H2SO4 1.00 M + 50.0mL NaOH 1.00M:

Tabla 3.Determinacion entalpia de una Rxn de neutralización
Tiempo (min) T° (°C) 25.0 mL H2SO4T° (°C) 50.0mL NaOH 1.00M
0 24.9 25.0
1 25.4 25.6
2 25.4 25.6
3 25.5 25.6
4 25.5 25.6
T° max (T1) 25.6

Tabla 3.1. Determinación entalpia de una Rxn de neutralización
Tiempo (seg) T° (°C) 25.0 mL H2SO4 1.00 M + 50.0mL NaOH 1.00M:
10 24.5
20 35.7
30 35.3
40 35.1
50 35.0
60 35.0
70 34.9
80 34.9
90 34.8
100 34.8
110 34.8
120 34.7
130 34.7
140 34.7
150 34.6
160 34.6
170 34.6180 34.6
190 34.5
200 34.5
210 34.5
220 34.5
230 34.4
240 34.4
250 34.4
260 34.4
270 34.4
280 34.3
290 34.3
300 34.3
T° max (T2) 35.7

Para la mezcla 25.0 mL H2SO4 1.00 M + 75.0mL NaOH 1.00M:
pH: 11-12
Tabla 4.Determinación entalpia de una Rxn de neutralización
Tiempo (min) T° (°C) 25.0 mL H2SO4 T° (°C) 75.0mL NaOH 1.00M
0 24.9 25.0
1 25.4 25.6
2 25.4 25.6
3 25.5 25.6
4...