Calor De Reacción Post


Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Carrera: Ingeniería Industrial
Sección: 18
Ing. Francisco Martínez





Práctica No.5 (Parte B)
Calor de Reacción







José Rodrigo Coronado Castillo
Carnet: 1207214
Guatemala 04 de Julio de 2014





ABSTRACT:




La práctica de laboratorio número 5 “Calor de reacción”, que se llevó a cabo el día lunes 23 de julio del 2014, tuvode objetivo principal medir el calor de la reacción del Mg(s) (Magnesio) con el HCl(ac) (Ácido Clorhídrico). Para esto se utilizó un tubo de ensayo junto con un pequeño cuadro de poliestireno para poner el tubo dentro del cuadro, este sistema era para simular un calorímetro.
Luego se pesó el cuadro y luego el sistema tubo/cuadro para poder calcular la masa del tubo de ensayo y se vertieron 3ml deácido clorhídrico en el tubo y se volvió a tomar la masa ya con el ácido y se tomó 30mm de una cinta de magnesio proporcionada para poner dentro del tubo y esperar que ocurriera reacción del magnesio con el ácido. Así se empezó a tomar la temperatura de la reacción y se anotó que empezó desde los 24°C y terminó a los 51°C. Después se hizo todo le mismo procedimiento y se anotó que empezó a los25°C y también terminó a los 51°C.
Por último todo se realizaron los cálculos y se obtuvo que el reactivo limitante era la cinta de magnesio sólido, que la masa total de la solución dio como resultado 3.079±0.05g y los moles de magnesio utilizados durante la reacción eran de 1.34*10-3±0.0005 moles de magnesio, y la masa de magnesio utilizada fue de 0.0326±0.005g y, por último, el calor de lareacción fue de 3.54±0.005J. Y la entalpía de formación dio un resultado de -252.04±10kJ/mol.







RESULTADOS


REACTIVOS UTILIZADOS
Reactivos
Masa
Magnesio
0.0326±0.05g
Ácido Clorhídrico
3.075±0.05g
Fuente: Datos observados
CALOR DE REACCION
Reacción
Calor
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
337.73±12J.
Fuente: Datos Calculados
MASA DE LA SOLUCIÓN
Solución
Masa
Magnesio/Ácido
3.079±0.05gFuente: Datos Calculados
MASA Y MOLES DE MAGNESIO Y ACIDO
Solución
Masa
Moles
Magnesio
3.58*10-3±0.005g
1.34*10-3±0.0005
Ácido clorhídrico
3.075±0.003g
0.003±0.0002
Fuente: Datos Calculados
TABLA 5
Solución
Entalpía
Magnesio/Ácido
-252.04±10kJ/mol.
Fuente: Datos Calculados







DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Chang en su libro define al cambio de entalpía que va de la mano con una reacción, comoentalpía de reacción. (Chang, 2012)
La entalpia de reacción entre el Magnesio y el ácido clorhídrico es de - 307.2kJ/mol. La entalpía obtenida en la práctica realizada fue de 252.04±10 kJ/mol. Que al ser evaluada con el margen de error no queda cerca del valor teórico. Esto se debe que al momento de realizar la práctica los reactivos estaban sometidos bajo la presión y temperatura dellaboratorio y el valor teórico está dado para condiciones estándar. Otro aspecto que puede afectar en éste resultado, es el cuadro de poliestireno utilizado, ya que una parte del tubo quedaba expuesta a temperatura ambiente, lo cual pudo haber afectado al momento de medir la temperatura y obtener un dato más exacto, también cabe mencionar la incertidumbre del termómetro la cual es de ±0.5°C. Dentro de todoesto está que el calor específico utilizado fue el del agua (4.18 J/g*°C) lo cual también pudo afectar en el momento de realizar los cálculos ya que no era la misma capacidad para ela solución utilizada.


Brown en su libro menciona que las reacciones exotérmicas son cuando cualquier reacción química libere energía, en forma de luz o ya sea como calor. También es definido como el negativo de laentalpía (Brown, 2014). Durante la reacción llevada a cabo:
Ecuación No.1
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Fuente: (Brown, 2014.)

Ya que tuvo un aumento de temperatura, se puede notar que la reacción llevada a cabo fue exotérmica.



















CONCLUSIONES:

1. Se midió el cambio de temperatura, desde que empezó a reaccionar hasta que todo el magnesio desapareció
2. Se...