Calor de reacción

EJERCICIO Q2B1570:
   Dadas las siguientes entalpías estándar de formación:
ΔHof [CO (g)] = –110,5kJ;
ΔHof  [CO2(g)] = 393,5 kJ.
   Hallar la entalpía de la reacción:     CO (g) + ½ O2 (g) →CO2 (g)
EJERCICIO Q2B1571:
a) Formular la reacción de formación del etanol.
b) Calcular la entalpía de formación del etanol en condiciones estándar, sabiendo que la entalpía de combustión del etanol es–29,69 kJ/g, la entalpía de formación del dióxido de carbono es –393,34 kJ/mol y la entalpía de formación del agua líquida es –285 kJ/mol
c) Interpretar el resultado obtenido en cuanto a su signo.Masas atómicas: C=12, H=1, O=16.
EJERCICIO Q2B1572:
   Calcular el calor de formación a presión constante del metano gaseoso (CH4) a partir de los calores de combustión del C(s), H2(g) y CH4(g) cuyosvalores son respectivamente  393,5,  285,9 y  890,4 kJ/mol.
EJERCICIO Q2B1573:
   Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante lacombustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno 560 kJ. Con estos datos determina la variación de entalpía que se produce en el proceso:
2 H2S (g) + SO2 (g) →  2 H2O (l) + 3 S (s).
EJERCICIO Q2B1574:
  Calcular el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH), a partir de los siguientes calores de reacción:
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g);                         ΔH = –110,4 kJ     
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(l);                      ΔH = –285,5 kJ     
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g);                    ΔH = –283,0 kJ    
HCOOH(l) + ½O2 (g) → H2O(l) + CO2(g);   ΔH = –259,6 kJ
EJERCICIO Q2B1575:
  Calcular:
a) El calor de hidratación de la cal viva (CaO).
b) El calor desprendido cuando se apaga, añadiendo suficiente cantidad de agua, una tonelada de cal viva.
DATOS: ΔHf H2O(l) = -285,5 kJ/mol;ΔHf CaO(s) = -634,9 kJ/mol; ΔHf Ca(OH)2= -985,6 kJ/mol. Masas atómicas Ca = 40; O = 16.
EJERCICIO Q2B1576:
   En una fábrica de cemento es necesario aportar al horno 3300 kJ por cada kilogramo de...