Calor De Reacción

CALOR DE REACCIÓN.
FECHA: 21 Diciembre 2011 TEMPERATURA: 28º C
PRESIÓN: 2981 mmHg
HORA DE INICIO Y TERMINACIÓN DE LA PRÁCTICA: 2:00 pm A 3:42 pm

OBJETIVOS.
Determinar el calor de una reacción usando un calorímetro a presión constante.
Demostrar la aplicabilidad de la Ley deHess para el cálculo de un calor de reacción.

ANÁLISIS DE LA PRÁCTICA.
Esta práctica constó de cuatro partes, en las cuales se utilizaron diferentes sustancias, agua, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, fueron empleadas para determinar el calor de neutralización, calor de reacción, calor de solución. Para ello se tomó la temperatura de cada uno de ellos disueltos en agua, y al final sedeterminó su calor reemplazando los datos en las fórmulas.

I Parte.
En esta primera parte utilizamos 50 ml de agua destilada a temperatura ambiente, y la depositamos en el calorímetro, después tomamos otros 50 ml de agua destilada y la llevamos a calentar hasta 56º C, inmediatamente las mezclamos en el calorímetro, las tapamos, mezclamos y tomamos la temperatura final.
T agua destilada en laprobeta: 29º C
T final: 44º C
Determinar el M (ap) y C (cp) del calorímetro:
50g*CpH₂O*T56℃-Tf=50g*CpH₂OTf-Ti+map+cap*(Tf-Ti)
* 50g*1 calg℃*56℃-44℃=50g*1 cal g ℃44℃-29℃+X*44℃-29℃+X*(44℃-29℃)
* 600=750+X+15
* 600-750cal15℃=X
* X= -10cal℃

II Parte.

Para esta segunda parte de la práctica, necesitamos 4g de hidróxido de sodio, que se pesaron en la sala de balanzas, y 100 ml de aguamedidos en la probeta y tomamos su temperatura. Los agregamos al calorímetro, tapamos, introducimos el termómetro y agitamos hasta una temperatura constante.

Peso NaOH: 4,02g
T inicial agua: 28º C
T final: 38º C

Determinar el calor de la solución del NaOH (s):

∆H₁= -104g*Cpmezcla*Tf-Ti+map*Cap*Tf-Ti
* -[104g*1 calg℃*44-29℃+-10cal℃*(44-29)℃
* -1410 Cal

III Parte.
En estaparte de la práctica, empleamos 100 ml de ácido clorhídrico 1M, tomamos su temperatura, y lo depositamos en el calorímetro, pesamos 4g de hidróxido de sodio, y los mezclamos, tapamos, introducimos el termómetro y agitamos hasta una temperatura constante.

P NaOH: 4,05g
T HCl: 30º C
T final: 50º C

Determinación del calor de neutralización:

∆H2=-[104g*Cpmezcla*Tf-Ti+map*Cap*(Tf-Ti)

*∆H=-104g*1 calg℃*52-30℃+-10cal℃*52-30℃
* -2068 Cal

IV Parte.

En la última parte de la práctica utilizamos 50 ml de ácido clorhídrico 2 M y 50 ml de hidróxido de sodio 2 M, tomamos su temperatura y los mezclamos en el calorímetro, tapamos, introducimos el termómetro y agitamos hasta una temperatura constante.

T HCl: 30℃
T NaOH: 30℃
T Final: 42℃

∆H3=100g*Cpmezcla*Tf-Ti+Map+Cap+Tf-Ti* ∆H3=[100g*1 calg℃*42-30℃+-10cal℃*(42-30)℃
* =-1080 Cal

CONCLUSIONES

Con esta práctica mejoramos nuestro conocimiento en cuanto a determinación de calores de neutralización, de solución de reacción, puesto que lo hicimos de dos maneras, práctica y teórica, precisamos nuestra capacidad para determinar calores y nuestra aplicación a la teoría.

RECOMENDACIONES.
Seguir las normasde seguridad indicadas por el asistente para así evitar accidentes con los ácidos y las diferentes sustancias que utilizamos y tener una práctica en el laboratorio segura y amena.


BIBLIOGRAFÍA
http://html.rincondelvago.com/naoh.html
http://www.brinsa.com.co/pages/productos/quimicos/usuario/pdf/acido_clorhidrico.pdf

DETERMINE LOS CALORES DE REACCIÓN OBTENIDOS EN BASE MOLAR.

*∆H1=-1410 Cal

100ml H2O*1 mol H2O1 L*1 L1000 ml=0,1 mol H2O R. Límite

4g NaOH*1 mol NaOH39,9959g NaOH=0,10 moles NaOH

-1410 cal0,1 mol= -14100calmol

* ∆H2= -2068 cal
100 ml HCl 1M
100ml*1 L1000ml=0,1L
M=n s/toL s/n
1M= X0,1 L
X=0,1L*1M
X=0,1 moles R. Límite
4g NaOH
4gNaOH*1 mol39,9959gNaOH=0,10 moles NaOH
-2068cal0,1 moles=-20680calmoles

* ∆H3= -1080cal

50...