CALOR DE REACCI N

CALOR DE REACCIÓN
Las reacciones químicas frecuentemente están asociadas a grandes cambios energéticos. Estos cambios suelen desempeñar un papel importante en la economía de un proceso; puederesultar que el calor que se necesita agregar tenga un costo mayor que el de los reactivos, o que el calor que se desprende pueda ser utilizado en otro proceso. Los cambios en la estructura molecular de lamateria que conllevan las reacciones químicas generan cambios en la energía interna que conducen a la liberación o absorción de energía. Es así, que en las reacciones exotérmica la energía requeridapara mantener unido los productos de una reacción es menor que la que se requiere para mantener unidos los reactivos.
Considerando un proceso reactivo:

Balance de EnergíaQ = ΔH
Si la reacción ocurre con los reactivos en cantidades estequiométricas y la reacción se lleva a cabo hasta completarse ,y tanto los reactivos como los productos se encuentra a las mismascondiciones de temperatura y presión, el cambio de entalpía bajo estas condiciones se conoce como Calor de Reacción ΔHR.
Q = ΔH = ΔHR

A presiones bajas y moderadas ΔHR es casi independiente de la presión.Si se trabaja a presiones muy elevadas es preciso realizar las correcciones correspondientes.
Existen numerosas condiciones bajo las cuales se pueden desarrollar las reacciones químicas, cada una deellas acompañadas de un efecto calorífico diferente (calor de reacción). Es casi imposible tener información sobre los efectos caloríficos para todas las condiciones en las que se puede desarrollar lasreacciones. Para solucionar esto se ha defino un estado estándar para el cual se dispone de los datos de los efectos caloríficos de las reacciones.
Estado estándar:
Sustancia pura a 25 ºC y 1 bar.Calor Estándar de Reacción
Se define Calor Estándar de Reacción (ΔHR) como el cambio de entalpía asociado a la reacción de los reactivos en sus proporciones estequiometricas en el estado estándar....