Calor de reaccion de neutralizacion

CALOR DE REACCION DE NEUTRALIZACION

Lina Andrea AlzateRincon Cod. 1026784 linaandrea_92@hotmail.com

Daniela Polo Nieves Cod. 1024717 dpn304@hotmail.com

Tulio Armando Lerma H. Cod. 1023862 tulio456@hotmail.com

En el laboratorio se midieron temperaturas en periodos de tiempo determinados que permitieron el cálculo de la capacidad calorífica de un calorímetro,y la entalpia de la reacción, a presión constante.

DATOS CALCULOS Y RESULTADOS

Parte 1

Reacción de 25 ml de HCl y NaOH

|Tiempo (segundos) |Temperatura HCl (°c) |Temperatura NaOH (°C) |
|0 |26.0 |25.2 |
|60 |25.5|25.2 |
|120 |25.0 |25.2 |
|180 |26.0 |25.3 |
|240 |26.0 |25.3 |Tabla 1.

|Tiempo (segundos) |Temperatura de solución (°C) |
|330 |29.0 |
|340 |29.0 |
|350 |30.0|
|360 |30.0 |
|370 |30.0 |

Tabla 2.

[pic]

Grafica 1.

Ecuación 1.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Parte 2

Reacción de 25 ml de HCl y CH3-COOH

|Tiempo(segundos) |Temperatura CH3-COOH(°c) |Temperatura NaOH (°C) |
|0 |26.0 |26.0 |
|60 |25.0 |25.9 |
|120 |25.2 |25.9|
|180 |25.3 |26.0 |
|240 |25.4 |26.0 |

Tabla 3.

|Tiempo (segundos) |Temperatura de solución (°C) |
|330|30.0 |
|340 |30.1 |
|350 |30.1 |
|360 |30.1 ||370 |30.1 |

Tabla 4.

[pic]

Grafica 2.

Ecuación 2.

CH3-COOH + NaOH [pic] CH3-COONa + H2O

Discusión

En esta práctica laboratorio se trabajaron conceptos básicos de la ecuación de estado de la entalpía que relaciona parámetros termodinámicos para el sistema de calor de reacción enequilibrio. La idea principal de estas cuantificaciones es la conservación de la energía como tal para valorar el calor irradiado o absorbido.

Cuando se tomo la valoración de la capacidad calorífica del calorímetro, es fundamental graduarlo de tal forma que al denotar la sumatoria de la ecuación de entalpía podemos despejar la entalpía de reacción; además por que a falta de error humano, tener...