Calor de Reaccion

CALOR DE REACCION
1)OBJETIVOS.-
> Determinar la cantidad de calor intercambiado en las reacciones de disolución de distintos solidos solubles.
> Comprender y aplicar el concepto de entalpía.2)FUNDAMENTO TEORICO.-
En esta práctica hablaremos del concepto de calor de reacción. Podemos definir calor de reacción como “la variación de la energía interna de una reacción, ya sea por medio de laliberación o mediante la absorción”. Según el recipiente en el que se llevan a cabo las reacciones podemos decir que , si el recipiente es abierto (nuestro caso), es decir que la reacción esta encontacto con la atmosfera, el volumen del sistema, al final de la reacción, se acaba igualando a la presión atmosférica. Lo cual nos lleva a firmar que la reacción se realiza a presión constante.
Una vezdeterminadas las variaciones de energía que se producen en las reacciones a presión constante y que se presenta mediante la letra “H”.
Una vez explicado el concepto de entalpía definiremos elincremento de entalpía el cual representaremos mediante H :
H2 – H1 = H
Teniendo en cuenta el calor de reacción, es decir, la entalpía de reacción, podemos clasificar las reacciones en dos tipos,endotérmicas, exotérmicas.
Algunas reacciones discurren con desprendimiento de calor del sistema hacia el exterior son las exotérmicas; en otras reacciones sucede el proceso inverso, serán lasreacciones endotérmicas.
3)MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS.-
MATERIALES
REACTIVOS
EQUIPOS
1 Espatula
Hidroxido sódico
Balanza Analitica
1 Termometro
Bario Hridroxido 8_hidrato

1 Vidrio de relojAmonio Cloruro

1 Probeta de 100ml


1 Piceta


2 Vasos de precipitados de 50 ml


2 Matraces erlemeyer 1 Pequeño bloque madera



4)PROCEDIMIENTO.-
1.- Calor de disolución para elproceso de disolución del hidróxido sódico.
> Pesar el matraz erlemeyer en la balanza de modo que este limpio.
> Medir en una probeta 50 ml de agua y los vertimos en el matraz erlemeyer. A...