Calor De Reaccion
Páginas: 4 (848 palabras)
Publicado: 9 de junio de 2012
CALOR DE REACCION
Ana Díaz, Alexandra Mejía, Alejandra Mendoza, Gloria Torres
anakary2801@hotmail.com
Química General II
Ingeniería Industrial
Departamento de Química, Facultad de CienciasBásicas
19/09/2011
Palabras clave: Cambio de entalpía, Ley de Hess, calor.
Resumen. Por medio de un proceso de calentamiento se determinó el calor de reacción que hay en distintas clases delíquidos, también cómo reaccionan éstos cuando se mezclan con otras sustancias y se buscaba aprender cuáles son los cambios químicos de entalpia en algunos procesos.
Introducción. Los calores de reaccióndependen de las condiciones de presión, temperatura y estado físico (sólido, líquido o gaseoso) del sistema; por ello, cuando se pretendan hacer cálculos de energía deben especificarse en la ecuaciónquímica dichas condiciones. Con la realización de esta experiencia se pudo determinar los cambios de entalpia para tres reacciones y, con base en los valores obtenidos, demostrar la Ley de Hess.
Losobjetivos de esta experiencia son ilustrar como se manifiestan los cambios químicos de entalpía en algunos procesos tanto físicos como químicos y determinar experimentalmente los cambios de entalpíapara tres reacciones y, con base en los valores obtenidos, demostrar la Ley de Hess.
Metodología. En un calorímetro se vertieron en tres ocasiones soluciones donde con ayuda del termómetro setomaron sus respectivas temperaturas .En la primera solución se tomó la temperatura del agua y se le agrego NaOH y se volvió a tomar. En la segunda solución se utilizó el mismo procedimiento pero el aguase reemplazó por HCl. En la tercera se utilizó la solución acuosa de hidróxido con HCl donde se obtuvieron temperaturas similares. De estas se calculó el calor liberado en la reacción y el cambio enla entalpia, asimismo se demostró la aplicabilidad de la ley de Hess.
Resultados y discusión. Con los datos obtenidos en el laboratorio, se puede calcular el calor de las tres reacciones:
En la...
Ana Díaz, Alexandra Mejía, Alejandra Mendoza, Gloria Torres
anakary2801@hotmail.com
Química General II
Ingeniería Industrial
Departamento de Química, Facultad de CienciasBásicas
19/09/2011
Palabras clave: Cambio de entalpía, Ley de Hess, calor.
Resumen. Por medio de un proceso de calentamiento se determinó el calor de reacción que hay en distintas clases delíquidos, también cómo reaccionan éstos cuando se mezclan con otras sustancias y se buscaba aprender cuáles son los cambios químicos de entalpia en algunos procesos.
Introducción. Los calores de reaccióndependen de las condiciones de presión, temperatura y estado físico (sólido, líquido o gaseoso) del sistema; por ello, cuando se pretendan hacer cálculos de energía deben especificarse en la ecuaciónquímica dichas condiciones. Con la realización de esta experiencia se pudo determinar los cambios de entalpia para tres reacciones y, con base en los valores obtenidos, demostrar la Ley de Hess.
Losobjetivos de esta experiencia son ilustrar como se manifiestan los cambios químicos de entalpía en algunos procesos tanto físicos como químicos y determinar experimentalmente los cambios de entalpíapara tres reacciones y, con base en los valores obtenidos, demostrar la Ley de Hess.
Metodología. En un calorímetro se vertieron en tres ocasiones soluciones donde con ayuda del termómetro setomaron sus respectivas temperaturas .En la primera solución se tomó la temperatura del agua y se le agrego NaOH y se volvió a tomar. En la segunda solución se utilizó el mismo procedimiento pero el aguase reemplazó por HCl. En la tercera se utilizó la solución acuosa de hidróxido con HCl donde se obtuvieron temperaturas similares. De estas se calculó el calor liberado en la reacción y el cambio enla entalpia, asimismo se demostró la aplicabilidad de la ley de Hess.
Resultados y discusión. Con los datos obtenidos en el laboratorio, se puede calcular el calor de las tres reacciones:
En la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.