calor de reaccion

1. ¿De qué tipo es el proceso de disolución de KOH? ¿Y el de KNO3?
R. El del KOH es exotérmico y el del KNO3 endotérmico.
2.Si se sabe que una reacción esendotérmica en un sentido , ¿que puede decirse de la reacción en el sentido contrario?
R. La reacción en sentido contrario es exotérmica, produce calor
3.Elproceso de disolución del NH4NO3 en agua es endotérmico. ¿Cúal es el signo de Q? Si se añade algo de NH4NO3 en un matraz de agua, el matraz se notaría ¿caliente ofrío?
R.Como el proceso es endotérmico, entalpía será mayor de cero y el signo de Q negativo. Sería endotérmica osea que absorbe calor, si se toca el matrazse siente "frío".

Introducción
Los siguientes experimentos tratan tratan acerca del calor de reacción. El calor de reacción ó Qr se define como la energíaabsorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. En otras palabras es el cambio de energía que sepresenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en lareacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de combustión, calor de neutralización, etc.
La termoquímica es la parte de la química que seocupa de estudiar los intercambios de calor que acompañan las reacciones. Las reacciones químicas pueden ser de dos tipos:
Exotérmicas: Cuando la reacciónsucede con liberación de calor (del centro hacia afuera).
Endotérmicas: Cuando la reacción sucede con absorción de calor (desde fuera hacia dentro).

Conclusión