CALOR DE SOLUCIÓN Y DILUCIÓN

CALOR DE SOLUCIÓN Y DILUCIÓN

En la preparación de una solución, esta se ve acompañada por una absorción o desprendimiento de calor, a este efecto se le denomina, calor integralde la solución de la sustancia a T y P dadas, y dependerá de la cantidad de solvente que hay en la solución, así:



Tabla: calores de solución integral y diferencial para 1 molde acido sulfúrico a 25°C


Moles de agua (n1)



0
0
-6750
0
.5
-3810
-6740
-438
1
-6820
-4730
-2090
2
-9960
-2320
-5320
3
-11890
-1480
-7450
4
-13120-1040
-8960
6
-14740
-570
-11320
10
-16240
-233
-13910
15
-16990
-89.8
-15640
25
-17470
-24.4
-16860
50
-17770
-5.70
-17480
200
-18130
-2.16
-17700
800
-18990-0.91
-18260
3200
-20050
-0.26
-19220

-22990
0
-22990
































Por ejemplo: consideremos en general un proceso desolución a una temperatura y presión dadas tal como:


El calor integral en este caso es:


En donde H es la entalpía de solución y y son las entalpías molares de losconstituyentes puros de la solución, entonces según la ecuación:

Por lo que:




Donde = y =

El proceso de disolución del Cloruro de Sodio en agua requiere energía, ya que debensepararse el Na+ y el Cl- que se encuentran unidos por fuerzas electrostáticas en el cristal y posteriormente solvatarse en el solvente quedando al estado de iones en la solución. Elbalance energético de estos procesos puede dar un resultado positivo o negativo, es decir, en algunos casos se requiere energía para disolver un sólido y en otros casos se desprendeenergía, también en forma de calor. En el caso particular de una disolución, el calor desprendido o absorbido se llama "Calor de Disolución", o mejor "Entalpía de Solución", DHsoln.