Calor De Solución

1. Defina cristalización.
La purificación de un producto químico por solidificación a partir de una mezcla liquida se conoce como cristalización de la solución o cristalización a partir de lafusión. La distinción entre estas dos operación es hasta cierto punto sutil. El termino cristalización a partir de la fusión se define como la separación de los componentes de una mezcla binaria sin laadición de disolvente, pero esta definición es en cierta manera restrictiva. En la cristalización de la solución se agrega un disolvente a la mezcla y después, la solución se enfría en forma directa oindirecta, y/o se evapora el disolvente, para realizar la cristalización. Por lo general, la fase sólida se forma, y se mantiene por debajo de la temperatura de congelación del componente puro. En lacristalización a partir de la fusión no se agrega disolvente a la mezcla reactiva y la fase sólida por enfriamiento directo o indirecto de la fusión. A menudo, el producto se mantiene cerca o por encima dela temperatura de congelación del componente puro, en la sección de refinación del equipo.
Hay muchas técnicas para efectuar la cristalización a partir de la fusión. Una lista abreviada incluye lacongelación parcial y la recuperación de sólidos en sistemas de enfriamiento de cristalizador y centrifuga; la fusión parcial, o sea, la exudación; la congelación escalonada, la congelación normal, lafusión por zonas y la cristalización en columnas.

Perry, Robert H., Manual del ingeniero químico, Sexta edición en español, Tomo IV, 1992, México.
Sección 17-4

2. ¿Qué ventajas presenta elagua como disolvente para una recristalización?
El agua disuelve al soluto a temperaturas elevadas, pero a temperaturas bajas el soluto es poco soluble en esta, a parte no reacciona con el soluto porser polar y su punto de ebullición es a 100°C por lo que se puede volatilizar con facilidad, además un gran número de compuestos químicos disuelven en esta, además es fácil de conseguir y es...