Calor de vaporizacion

UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE INGENIERÍAS
INGENIERÍA DE ALIMENTOS
FISICOQUÍMICA
LABORATORIO N° 4

DETERMINACIÓN DE CALOR DE VAPORIZACIÓN
Carlos Hernández D 1., Iván Oviedo D 1., Lizeth Álvarez O 1., Manuel López B1.
RESUMEN
En la Industria de los Alimentos se presentan cambios de fase asociados a cambios de energía, para una presión y temperatura específica, presentándose así enlos procesos industriales el calor de vaporización de las sustancias; debido a la importancia de dicho tema, la práctica se baso en identificar el Cp de un jugo, suministrando calor por medio de un cautil a un volumen específico de jugo y controlando la perdida de calor suministrado mediante la ayuda de un calorímetro.
Palabras claves: calor especifico, jugo
ABSTRAC
In the Food Industry phasechanges are associated with changes of energy to a specific temperature and pressure, occurring in industrial processes and heat of vaporization of the substances due to the importance of this issue the practice was based on identifying the Cp of juice, heat supplied by a cautil to a specific volume of juice and controlling heat loss supplied by the aid of a calorimeter.
Keywords: specific heat,juice.


OBJETIVOS

GENERAL
Determinar el calor de vaporización de un jugo (Tampico).

ESPECÍFICOS
Determinar el Cp del calorímetro (Ck).
Determinar el punto de ebullición del judo Del valle.


Determinar el calor específico del jugo (Tampico).
Determinar el calor de vaporización del jugo.
Conocer la aplicación del calor de vaporización en la ingeniería de alimentos.FUNDAMENTO TEÓRICO

La entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso.
Para pasar de la fase líquida a la fase de vapor se necesita una absorción de energíapor parte de las moléculas líquidas, ya que la energía total de estas es menor
que la de las moléculas gaseosas. En el caso contrario, en la condensación, se produce un desprendimiento energético en forma de calor. El calor absorbido por un líquido para pasar a vapor sin variar su temperatura se denomina calor de vaporización. Se suele denominar calor latente de vaporización cuando nos referimosa un mol. En el primer proceso, el intercambio calórico que entra en juego se invierte en vencer la fuerza de atracción del líquido y se suele denominar calor latente interno de vaporización molar.

MATERIALES
Calorímetro adiabático
Beacker de 500 ml
Termómetro
Estufa
Cronómetro
Cautíl
Balanza
Probeta
Jugo 100 ml
Agua


PROCEDIMIENTO

1. Calibrar el calorímetro
2.Determinación del punto de ebullición del jugo
Medir 100 ml del jugo en un beacker
Someter a calentamiento el jugo
Anotar la temperatura a la que el jugo alcanza su punto de ebullición
3. Determinación del calor de vaporización del jugo.
Pesar un beacker de 500 ml y anotar el peso (P1)
Medir 100 ml de jugo y agregarlo en el beacker pesado.
Pesar el beacker con el jugo y anotar elpeso (P2)
Llevar el beacker al calorímetro.
Medir la temperatura del jugo y anotarla como Ti
Introducir el cautil y conectarlo.
Iniciar la contabilización del tiempo en el preciso momento en que se conecta el cautil.
Vigilar la temperatura del jugo con el termómetro.
Anotar t1 el tiempo que tarda el jugo en alcanzar la temperatura de ebullición.
Continuar calentando y detener elcalentamiento, cuando se halla evaporado cierta cantidad de jugo. Anotar el tiempo final como t2.
Sacar el beacker del calorímetro.
Pesar el beacker con el jugo y anotar el peso (P3)
Registrar el tiempo final (tf).


RESULTADOS
CALIBRACIÓN DEL CALORÍMETRO
Masa del agua a T ambiente
200g
T del agua a ambiente (T1)
23 °C
Masa del agua caliente
200 g
T del agua caliente (T2)
60 °C
T...