Calor de vaporizacion
Páginas: 4 (877 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2010
Determinación del calor de vaporización de un líquido
Método dinámico o de Ramsay – Young
I. INTRODUCCION
El fundamento del método estriba en que fijada la presión se mide la temperatura deebullición del líquido a esa presión. Se empieza a baja presión y esta se va aumentando cada vez.
La presión de vapor de un liquido puro es la presión a la cual el liquido esta en equilibrio consu vapor. La presión aumenta la temperatura hasta llegar a la temperatura crítica. El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura a la cual el líquido tiene una presión de vapor iguala 1 atmosfera.
La ecuación que relaciona la presión de vapor con la tempera es la ecuación de Clausius-Clapeyron. Se la puede usar integrada en forma indefinida o integrada entre límites.lnP=-∆HR1T+C
lnP2P1=∆HRT2-T1T1T2
La primera ecuación se puede aplicar representando el logaritmo de la presión de vapor frente al reciproco de la temperatura absoluta. El calor de vaporización sepuede obtener a partir de la pendiente de esa línea.
Pendiente=∆HvR
II. MATERIAS RELACIONADAS
* Ecuación de Clausius – Clapeyron.
III. OBJETIVOS
1. Estudiar la relación entre lapresión de vapor con la temperatura de líquidos puros.
2. Determinar en base a las mediciones de las presiones de vapor a distintas temperatura, el calor molar de vaporización de un líquidousando la ecuación de Clausius – Clapeyron.
IV. ESQUEMAS EXPERIMENTALES
a) EQUIPOS Y REACTIVOS
1. DE LABORATORIO
* Rejilla metálica con asbesto
2. EQUIPOS
* Aparato para ladeterminación de la presión de vapor constituido por un balón de fondo redondo con dos cuellos, uno para el termómetro y otro para refrigerante vertical
* Sistema de vacio
* Micromechero
*Termómetro de 0 – 110 °C al 0.1 °C
* Porcelana porosa
3. SUSTANCIAS
* LIQUIDO PROBLEMA: Etanol
b) PROCEDIMIENTOS
* Armar el dispositivo según la figura que se muestra a...
Método dinámico o de Ramsay – Young
I. INTRODUCCION
El fundamento del método estriba en que fijada la presión se mide la temperatura deebullición del líquido a esa presión. Se empieza a baja presión y esta se va aumentando cada vez.
La presión de vapor de un liquido puro es la presión a la cual el liquido esta en equilibrio consu vapor. La presión aumenta la temperatura hasta llegar a la temperatura crítica. El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura a la cual el líquido tiene una presión de vapor iguala 1 atmosfera.
La ecuación que relaciona la presión de vapor con la tempera es la ecuación de Clausius-Clapeyron. Se la puede usar integrada en forma indefinida o integrada entre límites.lnP=-∆HR1T+C
lnP2P1=∆HRT2-T1T1T2
La primera ecuación se puede aplicar representando el logaritmo de la presión de vapor frente al reciproco de la temperatura absoluta. El calor de vaporización sepuede obtener a partir de la pendiente de esa línea.
Pendiente=∆HvR
II. MATERIAS RELACIONADAS
* Ecuación de Clausius – Clapeyron.
III. OBJETIVOS
1. Estudiar la relación entre lapresión de vapor con la temperatura de líquidos puros.
2. Determinar en base a las mediciones de las presiones de vapor a distintas temperatura, el calor molar de vaporización de un líquidousando la ecuación de Clausius – Clapeyron.
IV. ESQUEMAS EXPERIMENTALES
a) EQUIPOS Y REACTIVOS
1. DE LABORATORIO
* Rejilla metálica con asbesto
2. EQUIPOS
* Aparato para ladeterminación de la presión de vapor constituido por un balón de fondo redondo con dos cuellos, uno para el termómetro y otro para refrigerante vertical
* Sistema de vacio
* Micromechero
*Termómetro de 0 – 110 °C al 0.1 °C
* Porcelana porosa
3. SUSTANCIAS
* LIQUIDO PROBLEMA: Etanol
b) PROCEDIMIENTOS
* Armar el dispositivo según la figura que se muestra a...
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