CALOR DIFERENCIAL DE DISOLUCIÓN
Páginas: 2 (400 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2014
PRACTICA II
CALOR DIFERENCIAL DE DISOLUCIÓN
1. OBJETIVOS.
Determinar el calor diferencial de una disolución del ácido benzoico.
2. FUNDAMENTOS
El calor diferencial de solución es elcalor de solución de un mol de soluto en una cantidad de volumen de solución tan grande, que la adición de un mol más de soluto no cambia la concentración apreciablemente. El calor diferencial desolución depende de la concentración de la solución. No es apropiado determinar el calor diferencial de solución directamente, pero se puede calcular a partir de los datos sobre los calores integrales desolución.
El calor integral de disolución varía con el número de moles de disolvente en los que se ha disuelto el soluto. Cuando el soluto se disuelve en una cantidad de disolución tan grande quecualquier dilución adicional no da lugar a ninguna variación de calor.
3. MUESTRAS, MATERIALES Y EQUIPO
4 matraces Erlenmeyer de 250 ml.
1 matraz aforado de 100 ml.
1 vaso deprecipitado de 100 ml.
1 vaso de 1L
1 bureta de 50 ml.
2 pipetas volumétricas de 5 y 25 ml.
1 termómetro de 0 a 110 ° C.
1 embudo de filtración rápida.
1 agitador.
1 pinzas para bureta.
1parrilla eléctrica.
1 soportes universal.
1 gotero con frasco.
4. REACTIVOS
Ácido benzóico,
Disolución de Hidróxido de sodio de 0.05 M.
Disolución alcohólica de fenolftaleina.
Agua destilada.5. PARTE EXPERIMENTAL
*Se pesó una muestra de ácido benzóico de 0.5 gr * Se midieron 100 ml de agua destilada en el matraz aforado*Se colocó la muestra previamente pesada * La mezcla se calentó a ebullición por 10 min.
en un matraz Erlenmeyer , agregando los
100 ml de agua destiladaY se enfrío con agua hasta alcanzar 30 ° C…..
Posteriormente se colocó en un baño térmico hasta que la mezcla alcanzó el equilibrio a 25 ° C
Se agitó...
CALOR DIFERENCIAL DE DISOLUCIÓN
1. OBJETIVOS.
Determinar el calor diferencial de una disolución del ácido benzoico.
2. FUNDAMENTOS
El calor diferencial de solución es elcalor de solución de un mol de soluto en una cantidad de volumen de solución tan grande, que la adición de un mol más de soluto no cambia la concentración apreciablemente. El calor diferencial desolución depende de la concentración de la solución. No es apropiado determinar el calor diferencial de solución directamente, pero se puede calcular a partir de los datos sobre los calores integrales desolución.
El calor integral de disolución varía con el número de moles de disolvente en los que se ha disuelto el soluto. Cuando el soluto se disuelve en una cantidad de disolución tan grande quecualquier dilución adicional no da lugar a ninguna variación de calor.
3. MUESTRAS, MATERIALES Y EQUIPO
4 matraces Erlenmeyer de 250 ml.
1 matraz aforado de 100 ml.
1 vaso deprecipitado de 100 ml.
1 vaso de 1L
1 bureta de 50 ml.
2 pipetas volumétricas de 5 y 25 ml.
1 termómetro de 0 a 110 ° C.
1 embudo de filtración rápida.
1 agitador.
1 pinzas para bureta.
1parrilla eléctrica.
1 soportes universal.
1 gotero con frasco.
4. REACTIVOS
Ácido benzóico,
Disolución de Hidróxido de sodio de 0.05 M.
Disolución alcohólica de fenolftaleina.
Agua destilada.5. PARTE EXPERIMENTAL
*Se pesó una muestra de ácido benzóico de 0.5 gr * Se midieron 100 ml de agua destilada en el matraz aforado*Se colocó la muestra previamente pesada * La mezcla se calentó a ebullición por 10 min.
en un matraz Erlenmeyer , agregando los
100 ml de agua destiladaY se enfrío con agua hasta alcanzar 30 ° C…..
Posteriormente se colocó en un baño térmico hasta que la mezcla alcanzó el equilibrio a 25 ° C
Se agitó...
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