calor diferencial de disolucion


PRACTICA Nº 2. CALOR DEFERENCIAL DE DISOLUCION

OBJETIVO
Determinar experimentalmente el calor diferencial de disolución para el ácido benzoico.

RESUMEN
El calor diferencial de solución esel calor de solución de un mol de soluto en una cantidad de volumen de solución tan grande, que la adición de un mol más de soluto no cambia la concentración apreciablemente. El calor diferencial desolución depende de la concentración de la solución. No es apropiado determinar el calor diferencial de solución directamente, pero se puede calcular a partir de los datos sobre los calores integralesde solución. 
El calor integral de disolución varía con el número de moles de disolvente en los que se ha disuelto el soluto. Cuando el soluto se disuelve en una cantidad de disolución tan grande quecualquier dilución adicional no da lugar a ninguna variación de calor.

INTRODUCCIÓN
El proceso de disolución de una sustancia suele ir acompañado de una absorción o desprendimiento de calor que,referido a un mol de sustancia, se conoce con el nombre de “calor molar de disolución”. Sin embargo, esta magnitud no es constante sino que depende de la cantidad de disolvente y, por lo tanto, de laconcentración de la disolución. Al disolver gradualmente una masa de sustancia en una cantidad de disolvente dada, la composición de la disolución varía desde la del disolvente puro hasta la de ladisolución final. La expresión:
∂ (∆H)
∂n p,T

Se conoce como “Calor diferencial de disolución”.Calor integral de disolución.
Se define como la variación de entalpía que se produce al disolver una determinada cantidad de soluto en cierta cantidad de disolvente. La variación total de calor,por mol de soluto, cuando la disolución se ha completado, es el calor integral de disolución. El calor integral de disolución varía con el número de moles de disolvente en los que se ha disuelto el...