Calor Específico

Práctica “Calor Específico”

Objetivo:
Determinar experimentalmente el calor específico de algunos materiales utilizando un calorímetro con agua.
Introducción:
El calor específico es unapropiedad característica de cada elemento o sustancia que determina la cantidad de energía que se le debe dar para que suba su temperatura según la fórmula de cantidad de calor:
Q=mCe t se despeja ypara obtener el calor especifico quedaría:
Ce= Q/m t
Calor especifico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia osistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad.
Material:
* Calorímetro
* Báscula
* Termómetro
* Cilindros de diferente material
* Agua caliente
Desarrollo:1) Coloca 250gr de agua en un recipiente interno del calorímetro (aluminio) y registra la temperatura inicial(temperatura del aluminio)
2) Amarre o sujete con un hilo la muestra de metal, y midansu masa y después sumérgela en agua caliente dejándolas unos minutos para lograr el equilibrio térmico y tener su temperatura.
3) Extraer la muestra de agua e introducirla al calorímetro, actoseguido ciérrelo y agite la muestra para obtener el equilibrio térmico esperado. Mide la temperatura y ésta será la temperatura final de la muestra del vaso del aluminio y el agua) medir la temperaturainicial de la muestra).

Resultados:
Determinar el Calor Específico de la muestra con los datos obtenidos y emplearlo con la tabla de Ce para determinar de qué material está hecho la muestra.Primer cilindro:
-(mCe T)= mCe T(al) + mCe T(agua)-(14g) Ce (64°c-23°c) = 63g g(.215cm/ g°C) (24°C-23°C)+(250g cal/g°C)(24-13°C) = 0.45 cal/g°C ……………..MADERA
Segundo cilindro:
-(mCe T)=mCeT(al)+mCe T(agua)-(207g)Ce(64-27)=63g(.212 cal/ g°C )(24-27oC) + 250g (1 cal/g oC) (24-27oC)= 0.103 cal/g°C …………… HIERRO
Tercer cilindro:
-(mCe T)= mCe T(al) + mCe T(agua) -(273g)Ce(64-25.5)= 63g...