CALOR ESPEC FICO

CALOR ESPECÍFICO
Daniel Castañeda
 Beraldo Sánchez
Luis Carlos Sarmiento
Luis Miguel Novoa
Resumen
La práctica de laboratorio residió básicamente en tomar varios objetos metálicos e introducidos en agua con alta temperatura para luego, someterlos a un contacto térmico con agua en temperatura ambiente y esperar a que alcanzaran una temperatura de equilibrio. Luego, a través de algunos cálculospoder obtener el calor especifico de estos cuerpos.

Palabras claves: Calor especifico, balance de energía, energía, temperatura.
Abstract
The lab lived basically take several metal objects and placed in water with high temperature and then, subjected to thermal contact with water at room temperature and wait until they reached an equilibrium temperature. Then, through some calculations to obtainthe specific heat of these bodies.

Keywords: Specific heat, energy balance, energy, temperature.


I Introducción
La necesidad del estudio del comportamiento de la materia en términos de energía hace la obligación de este, algo más aproximado a lo real en donde se hace infalible estudiar el comportamiento de la materia a menor escala, donde se tiene en cuenta, en este caso, el estudio del calor.Para esto se comenzara a avanzar con la parte que trata del calor específico, entonces se hace necesario el uso empírico del comportamiento de la materia, en términos de calor, para lo que se experimentará con la transferencia de calor en los cuerpos rígidos, en este caso metales, que por medio de las leyes conocidas se demostrará la transferencia de calor. Este experimento parte del hecho de que sitransferimos la misma cantidad de energía en forma de calor a diferentes materiales de la misma masa, el cambio de temperatura es diferente en cada material, es decir los cambios observados en cada material dependen de su capacidad calorífica. Si tomamos el agua como sustancia de referencia (C=1 Cal/g °C), podremos saber el calor específico de otro material, al colocarlos en contacto térmico.Para esta práctica se tuvo como fin y objetivos principales; Medir el calor específico de diferentes metales. Comprobar el balance de energía, en un sistema donde interviene el calor como forma de energía.


II Marco Teórico

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámicopara elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la letra c (minúscula). De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se larepresenta con la letra C (mayúscula). Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la
capacidad calorífica y la masa, esto es c = C=m donde m es la masa de la sustancia. Denominando calor específico a la capacidad calorífica correspondiente a la unidad de masa del sistema cuya capacidad calorífica media es:
c = C
m = Q
m=T

Donde c es el calor específico medio, para el intervalo detemperatura ∆T. El calor específico es una propiedad intensiva, o sea independiente de la masa del sistema. Como su valor depende de la temperatura, lo mismo que la capacidad calorífica, para definirlo a una cierta temperatura debemos disminuir todo lo posible el intervalo ∆T haciendo tender las temperaturas al valor adoptado. Donde c es el calor específico verdadero a una temperatura
T.
A. UnidadesCuando la masa se expresa en gr, el calor específico correspondiente a la capacidad calorífica de 1 gr del sistema, siendo sus unidades: cal. gr –1 .grado–1; pudiendo expresarse también, evidentemente: kcal. Kgr–1. grado–1.Cuando la masa se expresa en moles, es decir, en el número de pesos moleculares gr del sistema, el calor específico
corresponde a la capacidad calorífica de 1 mol, de sistema y se...