Calor Especifco Experimento

9. CALOR ESPECÍFICO
PROPÓSITO
Calcular el calor específico de un metal.

INTRODUCCIÓN
La energía calorífica que se necesita para elevar la temperatura de una sustancia dependerá de 3 factores:i) de la naturaleza de la sustancia, ii) del aumento de la temperatura deseada, y iii) de la masa de la sustancia. Las dos últimas cantidades probablemente no causen problemas, ya que se sabe que latemperatura se mide en grados Celsius (°C) y la masa en kilogramos o gramos; mientras que para cuantificar el primer factor será necesario definir una nueva unidad, la caloría. Para ellos, se toma comoreferencia a la sustancia más “común” para el ser humano, el agua y para facilitar su manejo, solamente a 1 gramo de ella.
A la cantidad de energía calorífica necesaria para cambiar la temperatura de1g de agua, en 1°C, se le denomina caloría. Si quieres complicarte la vida, emplea la definición en términos de Joules, donde 1 cal = 4.186 J, es decir 1J = 0.238 cal.
Pero dirás, no todo en lanaturaleza es agua. Entonces, ¿cómo se medirá la cantidad de calor que absorbe o cede una sustancia que no es agua? La solución será dando otra definición, el calor especifico. A la cantidad de caloríasque se necesitan para cambiar la temperatura de 1 gramo de cualquier sustancia en 1°C, se le bautizará con el nombre de calor específico.
¿Cuál será el calor específico del agua? Pues 1 cal/g°C , nolo olvides, este valor será útil para tus cálculos posteriores.

MATERIAL
* 100 g en trozos de metal (tachuelas de cobre, chinches de aluminio, clavos de hierro, etc.).
* 100 ml de agua.* Dos termómetros.
* Vaso de precipitado (en su lugar puede utilizarse un calorímetro o un vaso de unicel tapado o un tortillero de unicel).
* Matraz de bola.
* Tubo de ensaye.
*Fuente de calor.
* Balanza granataria.
* Sujetador para matraz.
* Pinzas para tubos de ensaye.
* Anillo de alambre

DESARROLLO EXPERIMENTAL
1. Monta la fuente de calor en el...