Calor especifico de liquidos

Experimento “Calor especifico de líquidos”
Introducción investigar:
¿Qué es un calorímetro?
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.

El tipo de calorímetro de usomás extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), lacantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como enel caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.
Materiales:
1. Vaso unicel de 1 Lit. Con tapa del mismo material.2. Termómetro (rango 0 – 100 C)
3. Agua
4. 500 ml de alcohol etílico.
5. 500 ml de alcohol comestible
6. Probeta o recipiente con escala mínima de 50 ml
7. Bitácora
Diseño experimental.
Con la información de la introducción (¿Qué es un calorímetro?) se diseñan un dispositivo análogo explicando sus componentes y funcionamiento. Se anexan fotografías del diseño.Procedimiento experimental. Ante todo se calcula la masa de las sustancias involucradas mediante
m=pV
Donde p es la densidad y v el volumen.
Se vierte 500 ml de agua caliente (aprox 70 c) en el calorímetro. La temperatura inicial del sistema calorímetro agua se registra.
50 ml de alcohol (a temperatura ambiente) se introduce al calorímetro y posteriormente ya con tapa se agitasuavemente unos 15 seg hasta alcanzar el equilibrio térmico. Se registra la temperatura de equilibrio en la bitácora.
El experimento se repite ( renovando el agua del calorímetro cada vez) para 100 ml , 150 ml, 200 ml.
Una vez terminado con el alcohol se prosigue de la misma forma con el aceite con un girado más riguroso para lograr el equilibrio térmico.

I N T R O D U C C I Ó N
PRIMERA LEY DENEWTON
La primera ley de Newton, conocida también como Ley de inercia, nos dice que si sobre un cuerpo no actúa ningún otro, este permanecerá indefinidamente moviéndose en línea recta con velocidad constante (incluido el estado de reposo, que equivale a velocidad cero).
Como sabemos, el movimiento es relativo, es decir, depende de cuál sea el observador que describa el movimiento. Así, para unpasajero de un tren, el interventor viene caminando lentamente por el pasillo del tren, mientras que para alguien que ve pasar el tren desde el andén de una estación, el interventor se está moviendo a una gran velocidad. Se necesita, por tanto, un sistema de referencia al cual referir el movimiento. La primera ley de Newton sirve para definir un tipo especial de sistemas de referencia conocidos comoSistemas de referencia inerciales, que son aquellos sistemas de referencia desde los que se observa que un cuerpo sobre el que no actúa ninguna fuerza neta se mueve con velocidad constante.
En realidad, es imposible encontrar un sistema de referencia inercial, puesto que siempre hay algún tipo de fuerzas actuando sobre los cuerpos, pero siempre es posible encontrar un sistema de referencia en...