Calor Especifico De Solidos

INDICE

Caratula………………………………………………………………….. pág. 1
Índice…………………………………………………............................. pág. 3
Calor especifico de los metales……………………………………........... pág. 4
Objetivos
Fundamento Teórico.
Calor.
Unidades de medida del calor.
Capacidad calorífica.
Calor especifico.
Calorímetro.
Equipos y materiales……………………………………………………....pág. 6
Cálculos y resultados……………………………………………………. Pág. 7
Experimento Nº 1 “Calculo de la capacidad calorífica”…………………. Pág. 7
Experimento Nº 2 “Calculo del calor especifico del Pb, Al y Fe”………. Pág. 8
Calor especifico del Plomo………………………………………………. Pág. 9
Calor especifico del Aluminio…………………………………………… pág. 10
Calor especifico del hierro……………………………………………….. pág. 11
Observaciones y Conclusiones…………………………………………… pág.12
Bibliografía………………………………………………………………..pág.13

CALOR ESPECIFICO DE SOLIDOS
I. OBJETIVOS:

* Determinar experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro por principios del calor.
* Determinar el calor específico de cada metal (plomo, hierro y aluminio).
* Calcular y comparar datos teóricos de calores específicos de los metales.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

* CALOR
Es la transferencia de energíatérmica desde un sistema a otro de menor temperatura que fluye espontáneamente según lo describe la termodinámica. Esta transferencia de calor puede usarse en la mecánica para realizar trabajo sobre algún sistema y de ahí sus aplicaciones.
Matemáticamente la transferencia de calor provocado por una variación de temperatura puede describirse como:

Ahora si consideramos el ce (Calor específicodel material) constante:

Y de ahí la expresión quedaría como:

Donde ΔT=T2-T1 ; Variación de temperatura.
fig.: transmisión de calor
* UNIDADES DE MEDIDA DEL CALOR
En el Sistema Internacional de Unidades es la misma que la de la energía y el trabajo: el Joule (unidad de medida) Joule.
Otra unidad ampliamente utilizada para la cantidad deenergía térmica intercambiada es la caloría (cal), que es la cantidad de energía que hay que suministrar a un gramo de agua a 1 atmósfera de presión para elevar su temperatura de 14,5 a 15,5 grados Celsius. La caloría también es conocida como caloría pequeña, en comparación con la kilocaloría (Kcal), que se conoce como caloría grande y es utilizada en nutrición.

Joule, tras múltiplesexperimentaciones en las que el movimiento de unas palas, impulsadas por un juego de pesas, se movían en el interior de un recipiente con agua, estableció el equivalente mecánico del calor, determinando el incremento de temperatura que se producía en el fluido como consecuencia de los rozamientos producidos por la agitación de las palas:

El joule (J) es la unidad de energía en el Sistema Internacional deUnidades.
* CAPACIDAD CALORÍFICA
Se define como la cantidad de calor ganado o cedido que necesita la masa de una sustancia para que la temperatura varié en un grado.


Siendo las unidades: Cal/ºC, Kcal. /Kg. ºC, J/ºC.

* CALOR ESPECÍFICO
El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 ºC la temperatura de una masa determinada de una sustancia. El concepto de capacidadcalorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma).
El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura:


Donde:
Q: es el calor aportado al sistema
M: es lamasa del sistema
C: es el calor específico del sistema
ΔT: es el incremento de temperatura que experimenta el sistema
Las unidades más habituales de calor específico son:

* EL CALORÍMETRO:
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para...