Calor Especifico de un alimento

PRÁCTICA N 6: DETERMINACION DEL CALOR ESPECÍFICO
DE UN ALIMENTO (Ce)

El método de las mezclas consiste en que una determinada masa de una sustancia problema y a una temperatura conocida (Tc),se mezcla con el agua (también a temperatura conocida) y menor que Tc, a una temperatura (T1)

No se considera la pérdida de calor en las paredes del calorímetro (Qcc = 0). Lo cual significa que elcalor perdido (harina) es igual al calor ganado (agua).


Qp (harina) = Qg (agua) (1)
MH . CeH . ( Tc – Tf) = M1 . Ce1 . (Tf – T1) (2)CeH = M1 . Ce1 . (Tf – T1) (3)
MH . (Tc – Tf)

El calor específico significa la cantidad de energía (cal o Joule) necesariapara elevar la temperatura en 1 C a un gramo de sustancia.
De acuerdo a la composición química del alimento se puede determinar se Ce, con la siguiente ecuación:


Ce = 0,34 Xc + 0,34 Xp +0,4 Xf + 0,2 Xa + 1 Xm (4)

Donde

Xc = Fracción de carbohidratos.
Xp = Fracción de proteínas.
Xf = Fracción de grasa.
Xa = Fracción de cenizas.
Xm = Fracción de agua.OBJETIVO:
Determinar el calor específico de un alimento por el método de las mezclas.
Comparar el Ce práctico, con el Ce teórico.


MATERIALES:
1 Balanza analítica.
1 Espátula
1 Tubo de prueba contapón de jebe horadado
1 Termómetro.
1 Pinza para tubos gruesos
1 Vaso de precipitado de 1 litro.
1 Probeta
1 Bagueta.
1 Cronómetro.
1 Calorímetro (tecknoport).
1 Mechero
1 Trípode.
1 par deguantes para calor
Muestra Harina (trigo, arvejas, camote, etc).

PROCEDIMIENTO:

1. Pesar 5 g de la muestra (harina). Colocarlo en el tubo de ensayo.
2. Colocar el tubo de ensayo con la muestraen un vaso de 400 ml, fijándose que el nivel de agua esté encima del nivel de la harina.
3. Calentar el agua hasta ebullición y mantener a esa temperatura por 10 minutos para asegurar que se ha...