Calor especifico


Aluminio
Acero inoxidable
Masa del metal (g)
6.87
22.92
Volumen de agua (ml)
100
100
Masa de agua (g)
99.8
99.8
Temperatura inicial del agua (ºC)
25
25
Temperatura inicial del metal(ºC)
200
200
Temperatura máxima de + metal agua (ºC)
27.2
29.2
Calor especifico (J/gºC)
0,773
0,447

1. Determine los cambios en la temperatura del agua (ΔT agua).
2. Calcula el calor (q)ganado por el agua usando la siguiente ecuación
q = (m)(ΔT)(C) dado C = 4.184/(gºC)
3. Determine los cambios en temperatura del Al (ΔT Al).
4. Al recordar que el calor ganado por el agua es iguala la perdida de calor por el metal (por lo cual q es negativo) calcula el calor especifico del aluminio.
q agua = -q metal = (m al)(ΔT al)(ºC al) que cuando se resuelve para el calor especifico, es:C al = q/(m ΔT); registra tu resultado en la tabla de datos.
5. Repite el calculo del calor especifico para el acero y registra tu resultado en la tabla de datos.
6. El calor especifico es unaforma numérica de expresar cuanto calor toma calentar algo en 1 grado. Un objeto con calor especifico bajo requiere muy poco para calentarse, mientras que un objeto con alto calor especifico requieremucho calor para cambiar su temperatura. Si tienes una lata hecha de acero y una hecha de aluminio, describe que ocurriría a la temperatura de la lata cuando la saques del refrigerador. Incluye en tudiscusión conexiones con el calor especifico de los metales.
7. Muchas sartenes para cocinar están hechas de acero y hay algunas también hechas de aluminio. Discute cual tipo de sartén cree que seriamejor.
8. Acabas de calcular el calor especifico de dos metales comunes. Ahora observaras las diferencias en contenido calórico de otra forma.
Cuando la misma cantidad de calor se aplica a una masadada de agua o a dicha masa total de agua y acero juntos, ¿cuál se calentara a una mayor temperatura? Explica por que.

1. ΔT agua = 27.2 - 25 = 2.2 ºC
2. q agua = (99.8)(2.2)(4.184) = 918.63 J
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