calor especifico

CALOR ESPECÍFICO
El calor específico o capacidad calorífica específica, c, de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sincambio de estado:
En donde c es el calor específico, Q es la cantidad de calor, m la masa y ΔT la diferencia entre las temperaturas inicial y final..
Su unidad en el sistema SI es el julio porkilogramo y kelvin, cuya notación es J/(kg•K). También se usa bastante las unidad del sistema técnico, la kilocaloría por kilogramo y grado Celsius y su notación es: kcal/kgºC.

CALOR ESPECÍFICO YCAPACIDAD CALÓRICAPROBLEMAS
1) Calcular la cantidad de calor, en calorías y en Joules, para elevar la temperaturade 12 Kg. de plomo, desde 80°C hasta 180°C.
(R= 22.320 cal )
2) ¿Qué cantidad de calor selibera cuando 50 g de agua, contenida en un vaso dealuminio de 40 g se enfría en 60°C?
(R= 3.504 cal)
3) Se tiene un tanque que contiene 20.000g de agua a 10 °C. ¿ Cuántas kilocaloríasabsorbe cuandose calienta hasta 40°C
? (R= 600 Kcal)
4) Un recipiente de hierro de 2 Kg contiene 500 g de agua, ambos a 25 °C.¿Cuántas calorías se requieren para elevar la temperatura hasta 80 °C?5)En unrecipiente se han colocado 10 Kg de agua fría a 9 °C. ¿Qué masa de aguahirviendo es necesario agregar al recipiente para que la temperatura de la mezclasea de 30 °C? No se considere la energía absorbida porel recipiente.
(R= 3 Kg)
6) Se mezclan 30 Kg. de agua a 60°C con 20 Kg de agua a 30 °C. ¿Cuál será latemperatura de equilibrio de la mezcla?
(R= 48°C)
7) En 300 g de agua a 180 °C se introducen 250g de hierro a 200 °C. Determina latemperatura de equilibrio.
(R= 33,28 °C)
8) Se tiene un pedazo de metal de masa 80 g a 100 °C. Determinar el calor específico de ese metal, sabiendo que alsumergirlo en 150 g de agua a 18 °C, seobtiene una temperatura de equilibrio de 22 °C.
(R= 0,096 cal/g. °C.)
9) ¿A qué temperatura será necesario calentar 2.000 Kg de un líquido, de calor específico 1,5...