Calor Especifico

Resumen
En este experimento hemos determinado el calor específico de un metal con la finalidad de observar cómo se transmite el calor según el material de cada objeto. Se ha empleado el montaje experimental del calorímetro. Posteriormente se calentato el metal na 650°c y se ha sumergido posteriormente en agua a temperatura ambiente, hasta llegar a una temperatura final de equilibrio dependientede la masa y la temperatura previa y posterior del metal.
1.0 Objetivo
Determinar, cómo se transfiere el calor entre el metaly el agua, es decir, determinar el calor específico.

2.0 Introducción
Este método se basa en el hecho de que en un recinto adiabático, considerando que el calorímetro lo sea, si dos cuerpos se encuentran a temperaturas diferentes el sistema evoluciona hasta queestas se igualan, de manera que el calor absorbido por uno de ellos es siempre igual al cedido por el otro.
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado celsius). En general, el valor del calor específico depende dedicha temperatura inicial. Se la representa con la letra (minúscula).
En forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es la capacidad calorífica específica, esto esdonde es la masa de la sustancia.

3.0 Definiciones
Proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico.
Calor especifico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa deuna sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado celsius).
Capacidad calorífica es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta.
Peso atómico cantidad física adimensional, es la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento
Energíatérmica: se denomina energía térmica a la energía liberada en forma de calor.
Energía química: es la producida por reacciones químicas que desprenden calor o que por su violencia pueden desarrollar algún trabajo o movimiento.
Energía potencial: es energía que mide la capacidad que tiene dicho sistema para realizar trabajo en función exclusivamente de su posición o configuración.
Energíacinética: es la que posee un cuerpo debido a su movimiento o velocidad; por ejemplo: la energía del agua al caer de una cascada, la energía del aire en movimiento, etc

4.0 Material y reactivos
Materiales
Un Soporte universal
Una Rejilla
Un Pedazo de metal
Una Probeta 250 ml
Una Capsula de porcelana
Una Pinzas para crisol
Una Pinzas de doble presion
Un Termo
Dos Termómetros-10°c a 400°c
Reactivos
Agua destilada 1lt.
Equipo
Una Mufla
Una Bascula

5.0 Procedimiento
1) armar el sistema
2) se miden en la probeta 100ml. De agua.
3) pesar el metal en la balanza analitica y anotar los datos obtenidos.
4) depositar el metal dentro de la probeta que contiene los 100ml.
De agua y verificar el volumen nuevamente.
5) con los calculos obtenidossacar la densidad del metal.
6) se procede a realizar los calculos necesarios determinar la capacidad del termo y se
7) retirar el metal dela probeta y meterlo en una capsula de porcelana
8) meter la capsula que contiene el metal dentro de la mufla por un lapso aproximado de 20 min.
hasta que llegue a una temperatura de 650 °c .
9) vaciar el aguade la probeta dentro del...