calor especifico


INFORME CALOR ESPECÍFICO DE UNA SUSTANCIA

RESUMEN

En el siguiente laboratorio se determinara el calor específico de varios tipos de metales sumergiéndolos en agua saturada y luego pasándolos uno por uno al calorímetro para tomar su temperatura y poder hallar las características mencionadas.



ABSTRACT

In the following laboratory there will decide the specific heat of severaltypes of metals, immersing them in saturated water and then them, spending one for one to the calorimeter to take his temperature and to be able to find the mentioned characteristics.



OBJETIVOS

Analizar el concepto de energía interna en un cuerpo, su origen y el modo en que se manifiesta.

Determinar la masa equivalente de un calorímetro.

Determinar experimentalmente el calorespecífico de materiales sólidos.

Determinar cual material tiene una mayor capacidad calorífica

MARCO TEORICO

Calor específico

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calorespecífico depende de dicha temperatura inicial.1 2 Se la representa con la letra (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre lacapacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia.
Ecuaciones básicas
El calor específico medio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas se define en la forma:

donde es la transferencia de energía en forma calorífica en el entre el sistema y su entorno u otro sistema, es la masa del sistema (se usa una n cuando se trata del calor específico molar) y es elincremento de temperatura que experimenta el sistema. El calor específico () correspondiente a una temperatura dada se define como:

El calor específico () es una función de la temperatura del sistema; esto es, . Esta función es creciente para la mayoría de las sustancias (excepto para los gases monoatómicos y diatómicos). Esto se debe a efectos cuánticos que hacen que los modos de vibraciónestén cuantizados y sólo estén accesibles a medida que aumenta la temperatura. Conocida la función , la cantidad de calor asociada con un cambio de temperatura del sistema desde la temperatura inicial a la final se calcula mediante la integral siguiente:

En un intervalo donde la capacidad calorífica sea aproximadamente constante la fórmula anterior puede escribirse simplemente como:

Cantidadde sustancia
Cuando se mide el calor específico en ciencia e ingeniería, la cantidad de sustancia es a menudo de masa, ya sea en gramos o en kilogramos, ambos del SI. Especialmente en química, sin embargo, conviene que la unidad de la cantidad de sustancia sea el mol al medir el calor específico, el cual es un cierto número de moléculas o átomos de la sustancia. Cuando la unidad de la cantidadde sustancia es el mol, el término calor específico molar se puede usar para referirse de manera explícita a la medida; o bien usar el término calor específico másico, para indicar que se usa una unidad de masa.
Conceptos relacionados
Hay dos condiciones notablemente distintas bajo las que se mide el calor específico y éstas se denotan con sufijos en la letra . El calor específico de los gasesnormalmente se mide bajo condiciones de presión constante (Símbolo: ). Las mediciones a presión constante producen valores mayores que aquellas que se realizan a volumen constante (), debido a que en el primer caso se realiza un trabajo de expansión.
El cociente entre los calores específicos a presión constante y a volumen constante para una misma sustancia o sistema termodinámico se denomina...