Calor Especifico

Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por medio demagnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico.
La primera ley de la termodinámica, también conocida como principio de conservación de laenergía establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor comola energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna.
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad decalor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). De forma análoga, se define la capacidadcalorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra(mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia.
El calor específico es una propiedad intensiva de lamateria, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.
Matemáticamente sepuede demostrar que los calores específicos a presión y volumen constante, son idénticos para sustancias incompresibles (sólidos y líquidos). Los calores específicos de las sustancias incompresiblesdependen de la temperatura.
Para líquidos, hay 2 casos especiales:
Procesos a presión constante, como en calentadores. △u=c_prom△T.
Procesos a temperatura constante, como en las bombas....