Calor Especifico

Calor Especifico

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámicopara elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grados Celsius).

El calor específico es una propiedad característica de cada materia ya que está relacionado con la cantidad de calor querecibe y su masa, por lo que se define como la cantidad de calor (Q) que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado Celsius y está representado por la siguienteecuación:

Ce=Q/m
Q= Calor (calorías)
m= masa (gramos)

El siguiente cuadro proporciona los valores de calor específico para algunas sustancias más comunes:

Sustancia
Ce cal/g
Agua
1.00Hielo
0.5
Hierro
0.113
Cobre
0.093
Plomo
0.031
Vidrio
0.199
Plata
0.056

Capacidad calorífica

Para conocer el aumento de temperatura que tiene una sustancia cuando recibe calor, emplearemos sucapacidad calorífica, la cual se define como la relación existente entre la cantidad de calor Q que recibe y su correspondiente elevación de temperatura.
Q=mCe T
(Tf-To)Ejemplos:
1.-¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una barra de cobre de 12kg de masa para que eleve su temperatura de 22 a 90○C?

Q=mCe(Tf-To)
m= 1200g
Tf= 90○C Q= 1200g(.093cal/g)(90-22)
To= 22○C Q= 7588.8cal
Ce= .093cal/g

2.-600g dealuminio se encuentran a una temperatura de 20○C ¿Cuál será su temperatura final si se le suministra 8000 cal?

Tf= Q/mCe+To
m= 600gTo= 20○C Tf= 8000cal/600g(.217cal/g) + 20
Q= 8000cal Tf= 81.44○C
Ce= .217cal/g