Calor Fusion Hielo

OBJETIVOS
Determinar experimentalmente el calor de fusión del hielo

MATERIALES Y MONTAJE

MATERIALES UTILIZADOS
Calorímetro
Termómetro
Hielo
Balanza digital

MONTAJE
Se comienza porllenar el calorímetro con agua fría lo tapamos y sacamos la masa de agua fría que hay en su interior por diferencias de masas entre el calorímetro con agua y vacio, además de medir la temperatura deequilibrio ambiente a la que esta llego.
Por otra parte debemos tener un cubo de hielo el que debemos medir su masa, mediante la balanza digital, luego de esto procedemos a echar de inmediato el cubo dehielo al calorímetro, el que se sellara. Medimos la temperatura final a la que llega la mezcla.

INTRODUCCION TEORICA
La transformación de un liquido en solido se conoce como congelación; elproceso inverso se denomina fusión. El punto de fusión de un sólido o el punto de congelación de un liquido es la temperatura a la cual las fases solida liquida coexisten en el equilibrio. El punto defusión o congelación de una sustancia es la temperatura a la cual una sustancia se funde (o se congela) a 1 atm de presión.
Una demostración práctica del equilibrio dinámico lo proporciona un vasode agua con hielo. Cuando los cubos de hielo se derriten para formar agua, parte del agua entre los cubos de hielo se puede congelar para mantenerlos juntos. Este no es un verdadero equilibriodinámico; dado que el vaso no se mantiene a 0ºC, llegara un momento en que todos los cubos de hielo se derritan.
Como las moléculas en la fase solida están unidas con más fuerza que en la fase liquida, senecesita calor para producir la transición de fase solido-liquido, cuando un sólido se calienta, su temperatura aumenta de manera gradual, hasta llegar a un punto el que el sólido comienza a fundirse.Durante el periodo de fusión, el sistema absorbe calor aunque la temperatura permanezca constante. El calor ayuda a las moléculas a vencer las fuerzas de atracción en el sólido.

PROCEDIMIENTO
Una...