Calor latente de fusion

Resultados (primera parte)
“Determinación de la capacidad térmica o constante del calorimetro”
Tiempo (min) | Temp. C° |
:30 seg | 23.6 |
1 | 23.6 |
1:30 | 23.6 |
2 | 23.6 |
2:30 |23.6 |
3 | 23.6 |
3:30 | 23.6 |
4 | 23.6 |
4:30 | 23.5 |
5 | 23.5 |
Mezcla | |
6 | 48.6 |
6:30 | 48.6 |
7 | 48.5 |
7:30 | 48.4 |
8 | 48.4 |
8:30 | 48.3 |
9 | 48.2 |
9:30 |48.2 |
10 | 48.2 |
10:30 | 48.1 |
11 | 48 |
11:30 | 48 |
12 | 48 |
12:30 | 47.9 |
13 | 47.8 |
13:30 | 47.8 |
Masa de agua caliente: 100g
Masa de agua fria: 100g
Temperatura en laprobeta: 82 °C
Temperatura de equilibrio: 48.7 °C














MANEJO DE DATOS:
LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO:
K=100g 1 gcal 82°C-48.7°C48.7-23.6- 100

K= 32.6

Resultados (segunda parte)
“Determinacion de la variación de entalpía de fusión del hielo o calor latente de fusión del hielo”
Tiempo | Temp. |
30 seg | 35.2 |
1 | 35.3|
1:30 | 35.3 |
2 | 35.3 |
2:30 | 35.3 |
3 | 35.3 |
3:30 | 35.3 |
4 | 35.3 |
4:30 | 35.3 |
5 | 35.3 |
Mezcla | |
6 | 22.4 |
6:30 | 22 |
7 | 21.8 |
7:30 | 21.8 |
8 | 22.3|
8:30 | 22.3 |
9 | 22.3 |
9:30 | 22.3 |
10 | 22.3 |
10:30 | 22.3 |
11 | 22.3 |
Masa de agua a aprox. 6°C más a la temperatura ambiente: 174 ml
Masa de hielo: 26.3
Temperaturaequilibrio: 21.8 °C
Constante del calorimetro: 32.6
Temperatura de inicio: 21.8 °C
Temperatura de fusión: 0 °C



MANEJO DE DATOS
λ=-masa H2O C t eq-ti- K t eq-ti- masa hielo C (t eq-t fus)masahielo

λ=-174 ml 1gcal 21.8-35.2-32.621.8-35.2-26.3(1gcal)(21.8-0)26.3

λ=83.46 calg

% error= valor teorico-valor experimentalvalor teorico*100

80-83.4680*100 =4.3% errorAnalisis de resultados
Puntos clave:
* El vasode dewar no es perfecto
* Al pasar los hielos al vaso el movimento es rapido porque si no el hielo comienza a derrtierse y su masa cambia al...