calor latente de fusion

DISCUSIÓN

En esta experiencia se realizaron dos procedimientos ,uno para calibrar el calorímetro que utilizaríamos y otro para obtener l calor de fusión del hielo, en cada uno se realizaron tresrepeticiones para obtener un promedio obteniéndose en la primera de calibración del calorímetro un valor de -5.55 J/gK   que corresponde al calor especifico del calorímetro es decir la cantidad decalor que es capaz de mantener el aparato.  En este caso  el  cambio de temperatura experimentado por un objeto cuando absorbe cierta cantidad de energía está controlado por su capacidad calorífica, así,Cuando un sistema con una masa m1, se pone en contacto con un sistema con una masa m2, donde m1> m2, que está a diferente temperatura, fluye calor entre ellos hasta alcanzar una temperatura deequilibrio próxima a la del sistema de masa mayor; se dice entonces que una cantidad de calor ΔQ se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura, de esta forma se calibrael aparato a utilizar.
Un calorímetro a presión constante como el que utilizamos refleja en realidad el valor de la entalpia o  medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistematermodinámico, cuando la entalpia se raliza en procesos de cambio de estado se le denomina calor de fusión o calor de vaporización dependiendo del estado en el que se cuentra o que se realice el proceso.En este caso buscábamos la  entalpía de fusión del hielo o calor “latente” de fusión, Lf conocemos que es  la cantidad de calor necesaria para pasar la unidad de masa de hielo del estado sólido allíquido a la temperatura de fusión del  mismo.  Si  la  presión  bajo  la  cual  se  produce  el  cambio  de  fase  se  mantiene constante e igual a 1 atmósfera, la temperatura de fusión también semantiene constante y es igual a 0ºC.  lo que sucede es que cuando el hielo se funde la ganancia de energía se convierte en trabajo de contracción de volumen pues el hielo es mas denso que el agua a la...