Calor latente y calor sensibles
Páginas: 3 (648 palabras)
Publicado: 28 de febrero de 2011
Calor latente y calor sensible
El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor devaporización). Al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.
4.1 Calor Latente
Latente en latín quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al nonotarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido. Por el contrario, el calor que se aplica cuando la sustancia no cambia defase, aumenta la temperatura y se llama calor sensible.
Cuando se aplica calor al hielo, va ascendiendo su temperatura hasta que llega a 0°C (temperatura de cambio de fase), a partir de entonces, auncuando se le siga aplicando calor, la temperatura no cambia hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo.
Esta cualidad explica el principio por elque el sudor enfría el cuerpo.
Calor latente de algunas sustancias
• Agua:
o de fusión: 333,9 kJ/kg (79,9 kcal/kg) a 0 ºC;
o de vaporización: 2253 kJ/kg (539 kcal/kg) a 100 ºC.
• Amoníaco:
ode fusión: 753 kJ/kg (180 kcal/kg) a -77,73 °C;
o de vaporización: 1369 kJ/kg (327 kcal/kg) a -33,34 °C.
Cuando se da el calor latente de cambio de estado, es necesario dar también la temperatura ala que se produce, porque, en menor cantidad, también hay evaporación o fusión a otras temperaturas (por ejemplo, la evaporación del sudor en la piel ocurre a temperaturas inferiores a 100 ºC), convalores distintos de calor latente.
El agua tiene un calor de vaporización alto ya que, para romper los puentes de hidrógeno que enlazan las moléculas, es necesario suministrar mucha energía; tambiéntiene un calor de fusión alto. Una de las ventajas del elevado calor de vaporización del agua es que permite a determinados organismos disminuir su temperatura corporal. Esta refrigeración es debida...
El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor devaporización). Al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.
4.1 Calor Latente
Latente en latín quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al nonotarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido. Por el contrario, el calor que se aplica cuando la sustancia no cambia defase, aumenta la temperatura y se llama calor sensible.
Cuando se aplica calor al hielo, va ascendiendo su temperatura hasta que llega a 0°C (temperatura de cambio de fase), a partir de entonces, auncuando se le siga aplicando calor, la temperatura no cambia hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo.
Esta cualidad explica el principio por elque el sudor enfría el cuerpo.
Calor latente de algunas sustancias
• Agua:
o de fusión: 333,9 kJ/kg (79,9 kcal/kg) a 0 ºC;
o de vaporización: 2253 kJ/kg (539 kcal/kg) a 100 ºC.
• Amoníaco:
ode fusión: 753 kJ/kg (180 kcal/kg) a -77,73 °C;
o de vaporización: 1369 kJ/kg (327 kcal/kg) a -33,34 °C.
Cuando se da el calor latente de cambio de estado, es necesario dar también la temperatura ala que se produce, porque, en menor cantidad, también hay evaporación o fusión a otras temperaturas (por ejemplo, la evaporación del sudor en la piel ocurre a temperaturas inferiores a 100 ºC), convalores distintos de calor latente.
El agua tiene un calor de vaporización alto ya que, para romper los puentes de hidrógeno que enlazan las moléculas, es necesario suministrar mucha energía; tambiéntiene un calor de fusión alto. Una de las ventajas del elevado calor de vaporización del agua es que permite a determinados organismos disminuir su temperatura corporal. Esta refrigeración es debida...
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