calor latente
REPORTE PRATICA NO. 8
CALOR LATENTE
Cambio de entalpía de fusión del hielo
(Calor latente de fusión del hielo)
Horario: Jueves 8:00 - 11:00 amCambio de entalpía de fusión del hielo
(Calor latente de fusión del hielo)
Objetivo: Determinar el calor latente de fusión del hielo.
Primera Parte: Determinación de la constante delcalorímetro
Datos Experimentales
Masa de agua Tamb: 100mL
Masa de agua caliente: 100mL
Temperatura agua caliente en la probeta: 83.6ºC
Tiempo (seg)
Temperatura (º C)
Temperatura (mezcla)
0:3020.5
46.8
1:00
20.5
46.3
1:30
20.5
46.1
2:00
20.5
45.8
2:30
20.5
45.7
3:00
20.5
45.5
3:30
20.5
45.4
4:00
20.5
45.2
4:30
20.5
45.2
5:00
20.5
45.2
ΔT=Teq – T H2OcalienteΔT=45.2-83.6=-38.4
ΔT=Teq – Tamb H2O
ΔT=45.2-20.5=24.7
2.- Determinación del calor latente de fusión del hielo
Masa de agua a aprox. 6ºC más a la Tamb=29.8°C
Masa del Hielo=25g
AguaAmbiente
Tiempo (seg.)
Temperatura
30
29.6
1min
29.6
1:30
29.5
2min
29.5
2:30
29.4
3min
29.3
3:30
29.2
4min
29.2
4:30
29.2
5
29.2
Datos de la Mezcla
Tiempo (min)
Temperatura(°C)
0:15
18.5
0:30
18.4
0:45
18.4
1:00
18.4
1:15
18.4
1:30
18.4
1:45
18.5
2:00
18.6
2:15
18.6
2:30
18.6
2:45
18.7
3:00
18.7
3:15
18.7
3:30
18.8
3:45
18.8
4:00
18.84:15
18.8
Qganado+Qcedido=O
Qhielo= gana
Qperdido=Agua Qperdido = Dewar
Qganado=-Qcedido
Qhielo=-QH2O-QDewar
Qhielo=mhieloCH2OΔT+ΔHm
-ΔHm-Qhielo=mH2OCH2OΔT+Qhielo
ΔT=Teq-Tamb+6ºC
ΔT=18.8-29.8ºC=-11
QH2O=100(1)(-11)=-1100
Qdewar=55.46(-11)=-610.06
ΔH=-25(1)(-11)+(-(-1100-(-610.06)))/25=79.40
*El valor latente de fusión del agua reportado en la literatura es de80cal/g. Calcular el %de error del valor obtenido experimentalmente con respecto al reportado.
*¿Qué fuentes de error han intervenido en esta determinación?
R./ lo mas seguro es que en la...
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