calor latente

Laboratorio N° 1 Determinación Del Calor Latente De Fusión Del Hielo


Claudia Ramírez (30391), Victoria Pedrozo (35105), Leidy Cuellar (28312), Sindy Arias (34712), Yolima Real (34232), Ludy Manzanares (27195)

Físico química, grupo 3DN
Universidad Ecci
Octubre 14 de 2014

Resumen



Esta práctica tuvo como La finalidad determinar, el calor latente de fusión del hielo, a partirde los cambios de Temperatura de masas conocidas de hielo y agua tibia, cuando estas se ponen en contacto dentro de un recipiente aislado térmicamente.

Así mismo la práctica de las leyes de la termodinámica y la aplicación de conceptos como Calor latente de fusión, temperatura de equilibrio, sistema adiabático, energía cedida, energía aceptada y calor especifico de las sustancias.

Losdatos que se obtuvieron fueron resultado de la aplicación de fórmulas que permitieron identificar que efectivamente, se hacía evidente un margen de error dentro de los cálculos realizados. Esto se debe al escape de vapor y/o de calor que proporciono la abertura realizada al sistema adiabático utilizado para la realización de la práctica en laboratorio, así como el traslado de las sustancias delmechero hacia la balanza de brazo utilizada (en el caso del recipiente adiabático).



I. INTRODUCCIÓN:

Los cambios de un estado a otro van acompañados de absorción o desprendimiento de calor, pero la temperatura se mantiene constante. Son profundas alteraciones de las fuerzas moleculares. En la fusión se altera la regularidad de la conformación cristalina del sólido. En la vaporización, lasfuerzas moleculares se reducen a cero. Así, se puede definir:
El calor latente L, como la cantidad de calor necesaria para cambiar el estado de un cuerpo, dividida por la masa del cuerpo; es decir


1. Calor Latente En Fusión:
Una sustancia experimenta un cambio en su temperatura cuando se transfiere calor entre la sustancia y los alrededores. Pero existen situaciones donde el flujo de calor notiene como resultado en la temperatura. Esto ocurre siempre que las características físicas de la sustancia cambien de una forma a otra, lo que se conoce como cambio de fase. Algunos cambios de fase comunes son solido a liquido (fusión), líquido a gas (ebullición). Todos estos cambios de fase implican un cambio en la energía interna. La energía requerida se conoce como calor de transformación.Cuando un sistema sufre un cambio de fase, debe haber una transferencia de calor. Si L es el calor latente de cambio de fase, necesario para que una unidad de masa cambie de fase, entonces el calor absorbido durante el cambio de estado:
Q = mL.


2. Punto De Ebullición:

Suele define el punto de ebullición como el instante en el cual se produce el cambio de estado de una materia que pasa delíquido a gaseoso. El concepto, en concreto, refiere a la temperatura que provoca que la presión de vapor de un líquido iguale a la presión de vapor del medio en cuestión

3. Temperatura:

La temperatura es la medida de la energía térmica de una sustancia. Se mide con un termómetro. Las escalas más empleadas para medir esta magnitud son la Escala Celsius (o centígrada) y la Escala Kelvin. 1ºC eslo mismo que 1 K, la única diferencia es que el 0 en la escala Kelvin está a - 273 ºC.

4. Masa:

La masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Es una propiedad extrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es unamagnitud escalar.

5. Densidad:

La densidad (ρ), es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.



6. Equilibrio Térmico:
Es una situación en las que dos cuerpos en contacto térmico entre sí, dejan de tener todo intercambio neto de energía. El tiempo que...