Calor Sencible

Fundamentos para el
análisis energético
Dr. Enrique Ortiz
Requerimientos de energía en
proceso sin cambio de fase

Procesos de
calentamiento/enfriamiento
• Se conocen como procesos de “calorsensible”
• Implica el calentamiento o enfriamiento de
una sustancia sin que ocurran cambios de
fase
• Durante el proceso, la sustancia cambia su
temparatura desde una T inicial hasta una
Tfinal

Balance de Energía para un
proceso de calor sensible
• Partamos de un sistema donde sólo ocurre
el calentamiento de una sustancia (no hay
trabajo mecánico)



m H inicial  Hfinal   Q  W s  0






m H inicial  H final   Q  W s  0







Q  m H final  H inicial   m  H




Capacidad Calorífica
• Recordando que parauna sustancia que
cambia su temperatura sin cambiar de fase
(estado de la materia), el calor necesario
está definido por
Q (T final  Tinicial )

sus tan cia

Q  cT

donde la constante cse llama Capacidad
Calorífica y es una propiedad física de cada
sustancia

Capacidad Calorífica
• La Capacidad Calorífica se obtiene de forma
experimental para cada sustancia y se
encuentrareportada en diversas fuentes
bibliográficas
• Tiene dimensiones de [Energía/(masa T)]
• Algunos ejemplos de unidades de c son:
cal/(g oC), J/(kg oC), BTU/(lb oF), etc.
• Por ejemplo, el agualíquida tiene un
capacidad calorífica de aproximadamente 1
cal/(g oC)

Capacidad calorífica (cont.)
• En sustancias gaseosas, la capacidad calorífica
se clasifica en Cp para procesos que ocurren a Pconstante y Cv para procesos que ocurren a V
constante.
• La relación entre Cp y Cv para gases es Cp =
Cv+R, donde R es la constante universal de los
gases [R = 1.987 cal/(gmol K) o BTU/(lbmolR); R=
8.314 J/(gmol K)]
• Para líquidos y sólidos, dado que son sustancias
incompresibles, el Cp = Cv

Balance de energía
• Regresando a nuestro balance de energía,
si usamos el concepto de...