Calor Térmico
Páginas: 8 (1799 palabras)
Publicado: 6 de enero de 2014
1.- DEFINICIÓN
El término calor no es nuevo debido que lo escuchamos diariamente, cada vez que los rayos del sol son muy fuertes expresamos que tenemos calor. A menudo nos encontramos con una confusión de definiciones de calor refiriéndose a la temperatura de un cuerpo o sustancia la cual es la medida de energía interna o propiedad de la materia o cuerpo.
El calor es la medida de energíaque se presenta fruto del cambio de temperatura en cualquier cuerpo que se lo somete a la acción de la energía térmica, cada cuerpo debido a sus propiedades físicas experimenta distintos grados de absorción de la energía térmica, estas características se ven reflejadas en el calor específico de cada sustancia o materia.
En el análisis que realizaremos debemos recordar que existe la “ley de laconservación de la energía” por tanto deberá presentarse una transferencia de energía entres dos o más cuerpos que se ponen en contacto con distintas temperaturas ocurriendo que en los cuerpos de menor temperatura ganan calor y los que están a altas temperaturas pierden calor dando origen a lo que conocemos como equilibrio térmico.
Cantidad de Calor
Así como muchas propiedades de la materiatales como: temperatura, carga eléctrica, energía cinética y potencial se pueden cuantificar el calor también se lo puede cuantificar y para hacerlo veremos un ejemplo sencillo:
Si metemos una cuchara fría en una taza de café caliente, la cuchara se calienta y el café se enfría para acercarse al equilibrio térmico. La interacción que causa estos cambios de temperatura es básicamente unatransferencia de energía de una sustancia a otra.
La diferencia de energía que se da exclusivamente por una diferencia de temperatura se llama flujo de calor o transferencia de calor, y la energía así transferida se llama calor.
Podemos definir una unidad de cantidad de calor con base en el cambio de temperatura de un material específico. La caloría (cal) se define como la cantidad de calor necesaria paraelevar la temperatura de 1 gr de agua de 14.5°C a 15.5°C. Las calorías de valor alimentario son en realidad kilocalorías.
BTU es la unidad térmica británica la cual es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una libra (peso) de agua 1°F, de 63°F a 64°F.
Ejercicios de aplicación
1. Determine la cantidad de calor que absorben 800gr de Aluminio que se encuentran a 20°C yse los lleva hasta los 120°C.
2. Si se utilizaron 32560 cal para cambiar desde -10°C hasta 70°C una masa de cobre ¿Qué cantidad en gr experimenta tal variación?
3. En un calorímetro de aluminio de 200gr se tiene 300gr de agua a 20°C. Si al añadir un sólido caliente se obtiene una temperatura de equilibrio de 60°C, determina la cantidad de calor que ganan el agua y el calorímetro.Tarea#1 de Física “Cantidad de Calor”
Nombre:
Curso:
1. Determine la cantidad de calor que absorben 1200gr de Cobre que se encuentran a 18°C y se los lleva hasta los 120°C.
2. Si se utilizaron 40000 cal para cambiar desde -10°C hasta 110°C una masa de plomo ¿Qué cantidad en gr experimenta tal variación?
3. En un calorímetro de Zinc de 350gr se tiene 500gr de agua a 25°C. Si alañadir un sólido caliente se obtiene una temperatura de equilibrio de 70°C, determina la cantidad de calor que ganan el agua y el calorímetro.
4. En un recipiente de capacidad calorífica de 100cal/gr °C se tiene 2000gr de agua a 15°C. Se vierte “m” gramos de agua a 90°C y se determina que la temperatura de equilibrio es 65°C. Determine m.
5. ¿Cuánta energía se requiera para elevar latemperatura de una barra de Aluminio hasta los 130°C y cuya masa es 500 gr a 18°C?
6. ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una plancha de Zinc de 10 kg para que eleve su temperatura de 24°C a 80°C?
2.- CAMBIOS DE FASE: FUSIÓN
Cambio de fase: es el fenómeno que se presenta cuando la materia cambia de un estado a otro, en aquellos puntos donde ocurre dichos fenómenos se presenta una...
1.- DEFINICIÓN
El término calor no es nuevo debido que lo escuchamos diariamente, cada vez que los rayos del sol son muy fuertes expresamos que tenemos calor. A menudo nos encontramos con una confusión de definiciones de calor refiriéndose a la temperatura de un cuerpo o sustancia la cual es la medida de energía interna o propiedad de la materia o cuerpo.
El calor es la medida de energíaque se presenta fruto del cambio de temperatura en cualquier cuerpo que se lo somete a la acción de la energía térmica, cada cuerpo debido a sus propiedades físicas experimenta distintos grados de absorción de la energía térmica, estas características se ven reflejadas en el calor específico de cada sustancia o materia.
En el análisis que realizaremos debemos recordar que existe la “ley de laconservación de la energía” por tanto deberá presentarse una transferencia de energía entres dos o más cuerpos que se ponen en contacto con distintas temperaturas ocurriendo que en los cuerpos de menor temperatura ganan calor y los que están a altas temperaturas pierden calor dando origen a lo que conocemos como equilibrio térmico.
Cantidad de Calor
Así como muchas propiedades de la materiatales como: temperatura, carga eléctrica, energía cinética y potencial se pueden cuantificar el calor también se lo puede cuantificar y para hacerlo veremos un ejemplo sencillo:
Si metemos una cuchara fría en una taza de café caliente, la cuchara se calienta y el café se enfría para acercarse al equilibrio térmico. La interacción que causa estos cambios de temperatura es básicamente unatransferencia de energía de una sustancia a otra.
La diferencia de energía que se da exclusivamente por una diferencia de temperatura se llama flujo de calor o transferencia de calor, y la energía así transferida se llama calor.
Podemos definir una unidad de cantidad de calor con base en el cambio de temperatura de un material específico. La caloría (cal) se define como la cantidad de calor necesaria paraelevar la temperatura de 1 gr de agua de 14.5°C a 15.5°C. Las calorías de valor alimentario son en realidad kilocalorías.
BTU es la unidad térmica británica la cual es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una libra (peso) de agua 1°F, de 63°F a 64°F.
Ejercicios de aplicación
1. Determine la cantidad de calor que absorben 800gr de Aluminio que se encuentran a 20°C yse los lleva hasta los 120°C.
2. Si se utilizaron 32560 cal para cambiar desde -10°C hasta 70°C una masa de cobre ¿Qué cantidad en gr experimenta tal variación?
3. En un calorímetro de aluminio de 200gr se tiene 300gr de agua a 20°C. Si al añadir un sólido caliente se obtiene una temperatura de equilibrio de 60°C, determina la cantidad de calor que ganan el agua y el calorímetro.Tarea#1 de Física “Cantidad de Calor”
Nombre:
Curso:
1. Determine la cantidad de calor que absorben 1200gr de Cobre que se encuentran a 18°C y se los lleva hasta los 120°C.
2. Si se utilizaron 40000 cal para cambiar desde -10°C hasta 110°C una masa de plomo ¿Qué cantidad en gr experimenta tal variación?
3. En un calorímetro de Zinc de 350gr se tiene 500gr de agua a 25°C. Si alañadir un sólido caliente se obtiene una temperatura de equilibrio de 70°C, determina la cantidad de calor que ganan el agua y el calorímetro.
4. En un recipiente de capacidad calorífica de 100cal/gr °C se tiene 2000gr de agua a 15°C. Se vierte “m” gramos de agua a 90°C y se determina que la temperatura de equilibrio es 65°C. Determine m.
5. ¿Cuánta energía se requiera para elevar latemperatura de una barra de Aluminio hasta los 130°C y cuya masa es 500 gr a 18°C?
6. ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una plancha de Zinc de 10 kg para que eleve su temperatura de 24°C a 80°C?
2.- CAMBIOS DE FASE: FUSIÓN
Cambio de fase: es el fenómeno que se presenta cuando la materia cambia de un estado a otro, en aquellos puntos donde ocurre dichos fenómenos se presenta una...
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