calor temperatura y presion

CALOR, TEMPERATURA Y PRESION.
Calor es la energía que poseen los cuerpos y temperatura es la medición de dicha energía.
El calor está definido como la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.
La energía puede ser transferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son la radiación,la conducción y la convección.
Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica.
Calorimetría es todo lo relativo a la medición del calor que se desprende o absorbe en los procesos biológicos, físicos o químicos.
Unidades de medida La unidad de medida del calor el Joule. Otra ampliamente utilizada para medir la cantidad de energía térmica intercambiada es la caloría (cal), que es lacantidad de energía que hay que suministrar a un gramo de agua para elevar su temperatura 1 °C.
Joule, estableció el equivalente mecánico del calor, determinando el incremento de temperatura que se producía en el fluido.
1 cal = 4,184 J
El BTU, es otra medida. Se define como la cantidad de calor que se debe agregar a una libra de agua para aumentar su temperatura en un grado Fahrenheit, yequivale a 252 calorías.
Calor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia. El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura

 es el calor aportado al sistema.
 es la masa del sistema.
 es el calor específico del sistema.
 esel incremento de temperatura que experimenta el sistema.

Calor específico molar
El calor específico de una sustancia es un índice importante de su constitución molecular interna. En este sentido, con frecuencia es muy útil hablar de calor específico molar denotado por cm, y definido como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un mol de una sustancia en 1 grado es decir,está definida por:

Capacidad calorífica
De una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor

Dado que:

De igual forma se puede definir la capacidad calórica molar como:

Cambios de fase
En la naturaleza existen tres estados usuales de lamateria: sólido, líquido y gaseoso. Al aplicarle calor a una sustancia, ésta puede cambiar de un estado a otro.
Los posibles cambios de fase son:
de estado sólido a líquido, llamado fusión
de estado líquido a sólido, llamado solidificación
de estado líquido a gaseoso, llamado evaporación o vaporización
de estado gaseoso a líquido, llamado condensación
de estado sólido a gaseoso, llamado sublimación progresiva
de estado gaseosoa sólido, llamado sublimación regresiva o deposición,
de estado gaseoso a plasma, llamado ionización
de estado plasma a gaseoso, llamado Desionización.
Calor latente
Un sistema que consiste en formas sólida y líquida de determinada sustancia, a una presión constante dada, puede estar en equilibrio térmico, pero únicamente a una temperatura llamada punto de fusión simbolizado a veces como  .se necesita cierta cantidad de calor para poder fundir cierta cantidad del material sólido, pero sin que haya un cambio significativo en su temperatura. A esta cantidad de energía se le llama calor de fusión, 
El calor de fusión se mide en cal / g.
De manera similar, un líquido y un vapor de una misma sustancia pueden estar en equilibrio térmico a una temperatura llamada punto deebullición simbolizado por . El calor necesario para evaporar una sustancia en estado líquido (o condensar una sustancia en estado de vapor ) se llama calor de ebullición o calor latente de ebullición o entalpía de ebullición, y se mide en las mismas unidades que el calor latente de fusión. Se denota por .
Valores de los puntos de fusión y ebullición, y entalpías de algunas sustancias:
sustancias...