calor-trabajo
Páginas: 4 (801 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
PRÁCTICA: EQUIVALENCIA CALOR-TRABAJO
EQUIVALENCIA CALOR-TRABAJO
Antiguamente se creía que el calor eraun fluido (denominado calórico) que impregnaba los cuerpos y que producía el calor entre los sistemas en contacto. En el siglo XIX, el físico inglés James Prescott Joule (1818-1889) ideó unexperimento para demostrar que el calor era una forma más de energía, y que se podía obtener a partir de la energía mecánica: “experimento de Joule para determinar el equivalente mecánico del calor”.
Apartir de dicho experimento, Joule propuso demostrar que se podía elevar la temperatura del agua transfiriéndole energía mecánica; el resultado obtenido fue que, para elevar la temperatura del kilogramo deagua hasta 15.5ºC (es decir, para conseguir una energía de 1000 calorías), la energía potencial de la masa debía disminuir en 4180 Julios. Por tanto, la equivalencia entre unidades de calor y energíaes: W (joules) = 4,18.Q (calorías) 1 cal=4.18J
La consolidación de la noción de calor como una forma más de energía, hizo del equivalente mecánico un simple factor de conversión entre unidadesdiferentes de una misma magnitud física. Asimismo el descubrimiento de Joule llevó a la teoría de la conservación de la energía lo que a su vez condujo al desarrollo del primer principio de laTermodinámica. Este último nos dice que “El cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor adquirido por el sistema menos el trabajo efectuado por el sistema”, en otras palabras, la energíase conserva: el calor y el trabajo pueden transformarse en energía interna, pero ninguna energía se pierde.
Problema
Al introducir una resistencia eléctrica a un recipiente con agua determinadotiempo, la temperatura del agua aumenta. Por cada caloría que absorbe el agua ¿Cuántos Joules cede el dispositivo eléctrico? El dispositivo cede 4.94 J/cal ± 0.76 J/cal
Tablas de datos...
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
PRÁCTICA: EQUIVALENCIA CALOR-TRABAJO
EQUIVALENCIA CALOR-TRABAJO
Antiguamente se creía que el calor eraun fluido (denominado calórico) que impregnaba los cuerpos y que producía el calor entre los sistemas en contacto. En el siglo XIX, el físico inglés James Prescott Joule (1818-1889) ideó unexperimento para demostrar que el calor era una forma más de energía, y que se podía obtener a partir de la energía mecánica: “experimento de Joule para determinar el equivalente mecánico del calor”.
Apartir de dicho experimento, Joule propuso demostrar que se podía elevar la temperatura del agua transfiriéndole energía mecánica; el resultado obtenido fue que, para elevar la temperatura del kilogramo deagua hasta 15.5ºC (es decir, para conseguir una energía de 1000 calorías), la energía potencial de la masa debía disminuir en 4180 Julios. Por tanto, la equivalencia entre unidades de calor y energíaes: W (joules) = 4,18.Q (calorías) 1 cal=4.18J
La consolidación de la noción de calor como una forma más de energía, hizo del equivalente mecánico un simple factor de conversión entre unidadesdiferentes de una misma magnitud física. Asimismo el descubrimiento de Joule llevó a la teoría de la conservación de la energía lo que a su vez condujo al desarrollo del primer principio de laTermodinámica. Este último nos dice que “El cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor adquirido por el sistema menos el trabajo efectuado por el sistema”, en otras palabras, la energíase conserva: el calor y el trabajo pueden transformarse en energía interna, pero ninguna energía se pierde.
Problema
Al introducir una resistencia eléctrica a un recipiente con agua determinadotiempo, la temperatura del agua aumenta. Por cada caloría que absorbe el agua ¿Cuántos Joules cede el dispositivo eléctrico? El dispositivo cede 4.94 J/cal ± 0.76 J/cal
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