Calor Trabajo


Equivalencia calor-trabajo
Laboratorio de Termodinámica
Prof. Bertha Lilia Ameneyro Flores
Equipo 3
Ahumada Sanchez Jennyfer
Magaña Hinojosa María Teresa
Salas Peña Itzel

Grupo 9
2015-1Objetivos:
Determinar la capacidad térmica de un vaso dewar.
Observar las diversas formas de manifestación de la energía.
Conocer la relación que hay entre calor y trabajo.
Introducción:
Calor y Trabajo seencuentran en la base de la Termodinámica. Ambos conceptos son parte integrante de la Primera Ley, y el primero de ellos también está asociado a la Segunda Ley.
Adicionalmente se destaca el hecho deque expresiones bastante extendidas, tales como “el sistema hace trabajo” y “se hace trabajo sobre el sistema” equivalen a utilizar indistintamente, de manera confusa y poco satisfactoria, dosreferencias diferentes para describir diferentes etapas de un mismo proceso.
El calor y el trabajo se definen en función de los parámetros externos e internos, los parámetros externos son cantidades que estándeterminadas por la posición de sus cuerpos externos que no entran en nuestro sistema. Ejemplo: el volumen de un sistema, la intensidad de un campo de fuerzas, etc. La presión del sistema su densidady magnetización son parámetros internos.









Tablas de datos experimentales:
Tiempo (min)

Tiempo (seg)

0.5
20.3
5.15
43.9
1
20.3
5.30
44.3
1.5
20.3
5.45
43.9
2
20.3
6
43.7
2.5
20.3
6.15
43.63
20.3
6.30
43.3
3.5
20.3
6.45
43.1
4
20.3
7
42.9
4.5
20.4
7.15
42.5
5
20.4
7.30
42.0

Tiempo (s)
°C
°C
10
20.6
20.7
20
20.6
20.7
30
20.6
20.8
40
20.6
23.5
50
20.6
27.9
60
20.6
33.4
70
20.6
38.8
8020.6
46.4
90
20.6
54.1
100
20.6
63.4
110
20.6
73.5
120
20.6
79.5

Algoritmo de cálculo:

Donde el
Utilizando la definición de Ley de Ohm:

Sustituyendo, entonces
Para diferencia de temperaturasTablas de cálculo:
Tabla 1.
(°C)







QK
20.3
43.32
23.02
76
43.32
-32.68
4332
-6536
-3268

Tabla 2.
Tiempo (s)







Qabsorbe

R
Potencia

10
20.6
20.7
0.1
20.6
20.7







20
20.6
20.7
0.1...