Calor y Cantidad de calor

Significado de calor
El calor es una forma de energía asociada al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia.
El calor se puede medir envarias unidades de medición:
Calorías (Cal)
Kilocalorías (Kcal)
Unidad TérmicaBritánica (BTU)
1 BTU= 252 Calorías
1 Caloría= 4.186 Joules
Cantidad de calor especifico
Elcalor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura, la cantidad de energía térmica varía según el material.
Q= cmΔT →Formula para calor especifico.
Ejemplos:
¿Cuánto calor se necesita para elevar la temperatura de 200 g de mercurio de 20 a 100°C?
Q=mcΔt
Q=(0,2kg)(140J/kg*°C)(80°C)
=2240JMedición de calor
Cambio de fase
En los cambios de fase existen tres estados: líquido, sólido y gaseoso, los cuales dependiendo del cambio que sufran se les asigna un nombre a lafase en la que se encuentran:
Líquido – Solido = Solidificación
Solido – Gaseoso = Sublimación
Gaseoso – Liquido = Condensación
Solido – Liquido = Fusión
Gaseoso – Solido =Cristalización
Liquido – Gaseoso = Vaporización
Combustión de calor
La capacidad calorífica específica se usa para determinar la cantidad de calor absorbida o liberada cuandola temperatura cambia.
ΔQ= m * C * ΔT C= Q/(m* ΔT)
Ejemplos:
Encuentra el calor específico de 350 g de un material desconocido cuando se le aplican34,700 julios de calor y la temperatura se eleva de 22 ºC a 173 ºC sin ningún cambio de estado.
•m = 350 g
•Q = 34,700 JC=34700/350g x 151°C
•ΔT = 173ºC - 22ºC = 151 ºC
C=34700/52,850 g x °C
•Cp. = desconocido
C=0.66 J/g x °C