CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODIN MICA f sica ii 1

CALOR Y LA
PRIMERA LEY DE LA

Integrantes:


Ríos Carrillo Diego



Panchi Jarrín Nestor



Pantoja Hernández Karen



Vizcaíno Armas Laura

Energía interna
La energía interna es toda la energía que pertenece a un sistema
mientras está estacionario (es decir, no se traslada ni rota), incluida la
energía nuclear, la energía química y la energía de deformación (como un
resorte comprimido oestirado), así como energía térmica.

Energía térmica
La energía térmica es la parte de la energía interna que cambia
cuando cambia la temperatura del sistema.
El término calor se utiliza para dar entender tanto energía térmica
como transmisión de energía térmica.
Cuando cambia la temperatura de un sistema y en el proceso
cambia la temperatura de un sistema vecino, decimos que ha
habido flujo decalor que entra o sale del sistema.
La transferencia de energía térmica es producida por una diferencia
de temperatura entre un sistema y sus alrededores, la cual puede o no
cambiar la cantidad de energía térmica en el sistema.

CALOR
Es el nombre dado a una transferencia de
energía de tipo especial (térmica) en el que
intervienen gran número de partículas. Se
denomina calor a la energíaintercambiada
entre un sistema y el medio que le rodea
debido a los choques entre las moléculas
del sistema y el exterior al mismo y siempre
que no pueda expresarse
macroscópicamente como producto de
fuerza por desplazamiento.

El calor está en
todas partes se
genera en el centro
del Sol, también en
el interior de tu
cuerpo o en el
centro de la Tierra.
Todos los objetos
tienen calor
aunque parezcan
“fríos”ya que es
una forma de
energía.

El frío no existe,
hay aumento o
disminución de
temperatura;
ganancia o pérdida
de calor.

CALOR POSITIVO Y NEGATIVO


El calor se considera positivo
cuando fluye hacia el sistema,
cuando incrementa su energía
interna. El calor se considera
negativo cuando fluye desde
el sistema, por lo que
disminuye su energía interna.

Cuando una sustancia incrementa sutemperatura de TA a TB, el calor
absorbido se obtiene multiplicando la masa (o el número de moles n) por el
calor específico c y por la diferencia de temperatura TB-TA.

Q=nc(TB-TA)

El equivalente mecánico del calor
• 4.1858 J de energía mecánica
elevaban la temperatura de 1 g de
agua de 14.5ºC a 15.5ºC.
• Éste valor se conoce como el
equivalente mecánico del calor.

Unidades de Calor

DIFERENCIASENTRE CALOR Y
ENERGÍA INTERNA

Capacidad calorífica y calor específico
La capacidad calorífica, C, de una muestra particular de una
sustancia se define como la cantidad de calor necesario para elevar la
temperatura de esa muestra en un grado centígrado.
Q = C T
El calor específico c de una sustancia es la capacidad calorífica por unidad
de masa.
C
Q

c

m



mT

El calor específico molar deuna sustancia es la capacidad calorífica
por mol.

Ejemplo

La energía requerida para aumentar la temperatura de 0.50 kg de agua en 3°C es:
Q = mcT = (0.5)(4186)(3) = 6.28 x 103 J.
Donde c = 4186 J/kg °C

Calores específicos de algunas sustancias a 25°C
y presión atmosférica
Calor específico
Sustancia

J/kg °C

Cal/g °C

900
1830
230
387
322
129
448
128
703
234

0.215
0.436
0.055
0.0924
0.0770.0308
0.107
0.0305
0.168
0.056

380
837
2090
860
1700

0.092
0.200
0.50
0.21
0.41

2400
140
4186

0.58
0.033
1.00

2010

0.48

Sólidos elementales
Aluminio
Berilio
Cadmio
Cobre
Germanio
Oro
Hierro
Plomo
Silicio
Plata
Otros sólidos
Latón
Vidrio
Hielo (-5°C)
Mármol
Madera
Líquidos
Alcohol (etílico)
Mercurio
Agua (15°C)
Gas
Vapor (100°C)

Calorimetría
Para medir el calor específico de una sustancia secalienta la muestra y se sumerge en
una cantidad conocida de agua. Se mide la temperatura final y con estos datos se puede
calcular el calor específico.

mx antes

después

Tx

Qfrio = –Qcaliente
mwcw(Tf – Tw) = – mxcx(Tf – Tx)

cx 
mw
Tw< Tx

Tf

mw cw T f  Tw 
mx Tx  T f



Ejemplo
Un lingote metálico de 0.050 kg se calienta hasta 200°C y a
continuación se introduce en un vaso de...