Calor y temperatura






ÍNDICE


Concepto calor Pág 3


Concepto trabajo Pág 3


Comparación de ambos conceptos Pág 3


Experiencia de Joule Pág 4Conceptos:

Para comenzar a comparar (y diferenciar) ambos conceptos, se debe primero definir a cada uno, ya que a partir de su definición sepodrá entender la importancia de distinguir uno del otro. Así, se dirá que:

Calor: Se denomina calor a la energía que fluye entre dos sistemas como consecuencia de una diferencia de temperatura. Losmecanismos de transferencia de calor son de convección, radiación y conducción. En un sistema puede haber un solo mecanismo varios, y que uno predomine sobre el/los otro/s. Este flujo siempre será delcuerpo de mayor temperatura hacia el de menor temperatura, continuando hasta que ambos posean la misma (equilibro térmico).
Su unidad de medida en el Sistema Internacional de Unidades es el Julio.Su expresión es:

Delta Q= Cm*G*delta T

Donde Delta Q= la diferencia de calor; Cm= Calor específico; G= Peso; Delta T=diferencia de temperatura.


Trabajo: Se define como la energía que setransfiere entre un sistema y su entorno cuando entre ambos se ejerce una fuerza. Se trata de una magnitud escalar y se simboliza con la letra W. El trabajo total en un desplazamiento finito del puntode aplicación de la fuerza se obtiene mediante la expresión:

W= F*d

Donde F representa a la Fuerza y d a la distancia.

Cabe añadir que si un sistema en conjunto ejerce una fuerza por o sobreel medio que lo rodea, y tiene lugar un desplazamiento del punto de aplicación de ésta, se denomina trabajo externo. En los sistemas termoplásticos pueden haber 3 (tres) clases de éste trabajo: deexpansión o comresión, de flujo o derrame y de circulación.
Su unidad de medida en el Sistema Internacional de Unidades es la misma que la del calor, o sea, el Julio.


Comparación de ambos...