CALOR Y TEMPERATURA

CALOR Y
TEMPERATURA

Concepto de Calor y Temperatura






El calor es el contenido energético que posee
un cuerpo en forma de energía cinética debido al
movimiento desordenado de sus moléculas
El calor fluye de los cuerpos que se encuentran a
mayor temperatura a los de menor temperatura.
La temperatura es una medida del calor o energía
cinética media de las partículas de unasustancia.
Para que haya flujo calórico se requiere una
diferencia de temperatura. El cuerpo que recibe
calor aumenta su temperatura, el que cede calor
disminuye su temperatura. Entonces, calor y
temperatura está directamente relacionados

Cantidad de Calor
Depende de: 
 Su masa, ya que cuantas más partículas haya
en movimiento, mayor será la energía de todas
ellas.
 Sutemperatura, que determina la mayor o
menor rapidez de movimiento
de las
partículas.
 Su calor específico, determinado por la
naturaleza de la sustancia.

Temperatura de un Cuerpo


La Temperatura es independiente de la masa
de un cuerpo.



Determina el sentido en que tienen lugar los
intercambios caloríficos entre los cuerpos.



Cuando dos cuerpos se ponen en contacto, la
energíacalórica fluye del que tiene mayor
temperatura al que tiene menos, y no del que
posee más cantidad de calor al que tiene
menos.

Ejemplo de Calor y Temperatura
1 mg
0.09 cal
90º C

1g
90 cal
90º C

1 Kg
90.000 cal
90º C

Unidades de Temperatura


Para expresar numéricamente la temperatura
de un cuerpo se toman dos situaciones físicas
conocidas y reproducibles (P.ej.:Congelación
y Ebullición del agua destilada, medidas a una
atmósfera de presión) a cuyas temperaturas
se asignan números arbitrarios.

 


Con estos dos valores fijos se han
establecido, entre otras, las unidades en
grados Celsius, Fahrenheit y Absoluta o Kelvin

Escalas de temperatura


Celsius: 0º y 100º C

 




Fahrenheit: 32 º y 212º F
Absoluta o Kelvin: 273º y 373º KEscalas de temperatura

Conversión de Escalas
 (°C x 9/5) + 32 = °F


(10ºC x 9/5) + 32 = 50 °F
(°F – 32) x 5/9 = °C
(50°F – 32) x 5/9 = 10°C

Calor Sensible y Calor Latente


Calor Sensible es el estado calórico cuya
variación de nivel puede determinarse mediante
un termómetro, que es sensible a ella.



Calor latente es aquel que agregado o sustraído
a unasustancia no origina cambio de
temperatura. Ocurre en los cambios de estado
(Ej. Ebullición del agua a 100 º C), y se consume
en la acción de transformación física.

Calor Sensible y Calor Latente

Calor Absorbido o Cedido por un Cuerpo
Depende de tres factores:
 La masa del cuerpo que se caliente o enfríe.
 La naturaleza del cuerpo.
 La variación de temperatura que se desea
conseguir.Cálculo Matemático del Calor Sensible
 Q






= C. Esp. x m x (Tº f – Tº i )

Q es la cantidad de calor entregada o recibida
por un cuerpo (Kcal)
m es la masa del cuerpo (Kg)
Ce es el calor específico de la sustancia
(Kcal/Kg.°C)
T ° i es la temperatura inicial del cuerpo (°C)
T ° f es la temperatura final del cuerpo (°C)

Ejemplos del Calor Específico

SustanciaCal /g ºC

Aluminio

0,212

Cobre

0,093

Hierro

0,113

Mercurio

0,033

Plata

0,060

Latón

0,094

Agua de mar

0,945

Vidrio

0,199

Arena

0,20

Hielo

0,55

Agua

1,00

Alcohol

0,58

Lana de vidrio

0,00009

Aire

0,0000053

Ejemplos de Calor Latente
Fusión

Vaporización

Cuerpos

Calor
Temperatura
Latente
[ºC]
[Kcal/Kg]Calor
Temperatura
Latente
[ºC]
[Kcal/Kg]

Alcohol

-114

25

78

201

Plata

960

25

1950

520

Cobre

1083

50

2330

1110

Agua

0

80

100

580

Fundición 1100

34

100

531

Mercurio

-39

2,8

357

72

Plomo

327

5,7

1730

220

Carbono

3540

5,7

4000

12000

TEMPERATURA DEL SUELO

Flujo calórico
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