Calor y temperatura

Temperatura y
teoría cinética
Teoría atómica de la materia: Los átomos y moléculas ejercen fuerzas atractivas de naturaleza eléctrica unos sobre otros. Las moléculas mantienen una distancia mínima entre sí dependiendo la fase [sólido, líquido, gas] en la que estén.
Teoría cinética: La materia está integrada por átomos que están en continuo movimiento aleatorio.
 
Temperatura: Medida queindica la cantidad de calor en un cuerpo, causa de que muchas p. de la materia cambie. -Termómetros: Instrumentos diseñados para medir la temperatura, su operación depende de alguna p. de la materia que cambie. -Escalas de temperatura: Tienen la finalidad de medir cuantitativamente la temperatura, desde el punto de congelación hasta el de ebullición. Las mas comunes son: Celsius, Fahrenheit yKelvin (usada para procesos científicos).
 
Equilibrio térmico: Es cuando dos objetos que se colocan en contacto térmico y no fluye energía de uno a otro y su temperatura no cambia.
Ley cero termodinámica: “Si dos sistemas están en equilibrio térmico con un tercer sistema, entonces los dos primeros están en equilibrio térmico entre sí.”
 
Expansión térmica: La mayoría de las sustancias se expandencuando se calientan y se contraen al enfriarse, dependiendo del material. –Expansión lineal: el cambio de longitud de los sólidos es proporcional al cambio de temperatura.
 
Calor
El calor como transferencia de energía: El calor es energía transferida de un objeto a otro que obedece una diferencia de temperatura. –Equivalente mecánico del calor: “Se sabe que 4.186 joules de trabajo sonequivalentes a 1 caloría de calor.” La cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1gr de agua en 1º C se denomina caloría. El calor necesario para elevar 1kg de agua en 1º C se denomina kilocaloría. En el S. Inglés el calor necesario para elevar 1lb de agua en 1º F se denomina Btu. Todas las unidades se relacionan de la siguiente manera: 1Btu= 0.252kcal= 1055J
 
Energía interna: Es lasuma de la energía de todas las moléculas de un objeto. –Distinción entre temperatura, calor y energía interna: La temperatura es una medida de la EC promedio de moléculas individuales. La energía interna se refiere a la energía total de todas las moléculas en el objeto. El calor finalmente se refiere a una transferencia de energía de un objeto a otro como resultado de una diferencia detemperatura. –Energía interna de un gas ideal: Sólo depende de la temperatura y del número de número de moles de gas.
 
Calor específico: La cantidad de calor Q requerida para cambiar la temperatura de un material dado es proporcional a la masa m del material presente y al cambio de temperatura ΔT. Como ecuación: Q= mcΔT, donde c es el calor específico. Puesto que c= Q/mΔT, el calor específico estaindicado en J/ kg·C ó Kcal/ kg·C -Calores específicos para gases: La presión en un gas cambia enormemente con la temperatura. El calor específico de un gas depende mucho de cómo se lleva a cabo el proceso de cambiar su temperatura. Mas comúnmente se trata con los calores específicos de los gases al mantener a) la presión constante (cp) o b) el volumen constante (cv).
 
Calorimetría. Resolución deproblemas: Un sistema es cualquier objeto o conjunto de ellos que se desea considerar. Todo lo demás en el universo constituirá su “ambiente”. Existen varias categorías de sistemas: -Cerrado: ninguna masa entra o sale (aunque puede intercambiar energía con el ambiente). –Abierto: la masa puede entrar o salir (al igual que la energía). Se dice que un sistema cerrado esta aislado si ninguna forma deenergía pasa a través de sus fronteras, de otra manera no está aislado. -Calorimetría: medición cuantitativa de intercambio de calor. Para realizar tales mediciones se usa un calorímetro. –Bomba calorimétrica: mide la energía térmica liberada cuando se quema una sustancia.
 
Calor latente: Cuando un material cambia de fase, cierta cantidad de energía participa. El calor requerido para cambiar...