Calor y trabajo ( ensayo )

CALOR Y TRABAJO
ENSAYO

INTRODUCCIÓN:
Si calor y trabajo, son ambos formas de energía en tránsito de unos cuerpos o sistemas a otros, deben estar relacionadas entre sí. La comprobación de este tipo de relación fue unos de los objetivos experimentales perseguidos con insistencia del físico inglés James Prescott (1818 – 1889). Aun cuando efectúo diferentes experimentos en busca de dicharelación, el más conocido consistió en determinar el calor producido dentro de un calorímetro a consecuencia del razonamiento con el agua del calorímetro de un sistema de paletas giratorias y compararlo posteriormente con el trabajo necesario para moverlas.


Al igual que la electricidad, el calor es un concepto simple y complejo a la vez. El calor es energía. El calor se definecomo la suma total de energías cinéticas de todas las moléculas constitutivas de un cuerpo. Este también se conoce como la energía interior de un cuerpo. El calor, como otras formas de energía, viaja en olas. El calor puede transformar la materia que toca, al calentarla causa que las moléculas del objeto se muevan o que se cree una reacción química, como el fuego. El calor se manifiesta ya sea comouna vibración molecular dentro de una substancia o como una reacción electromagnética.

Como sabemos, el Universo está hecho de materia y energía. La materia está hecha de átomos y moléculas. Estas partículas y moléculas se están moviendo continuamente y tropiezan unas con otras o vibran hacia atrás y hacia adelante. El movimiento de los átomos y moléculas de un objeto crea energía, estaenergía también se conoce como calor o energía termal. Entre más energía se le agregue a un objeto, las moléculas y los átomos se mueven más rápido y la energía de calor o movimiento aumenta. Un objeto tiene energía de calor aunque se encuentre frío, pues sus átomos continúan en movimiento.

La unidad de calor es el Julio (joule). Una caloría de calor es igual a 4.18 julios. La definición del julio sebasa en el equivalente mecánico de energía de calor. Este se define como el trabajo realizado cuando el punto de aplicación de una fuerza de 1 newton se desplaza a través de una distancia de 1 metro en la dirección de la fuerza.



La energía puede asumir muchas formas y puede cambiar de una forma a otra. Diferentes tipos de energía pueden transformarse en energía de calor, como laenergía mecánica, química y nuclear y en luz y sonido. Todos estos tipos de energía pueden ocasionar que una substancia se caliente al aumentar la velocidad de sus moléculas. Si nosotros le ponemos energía a un sistema, este se calentará, y se enfriará si se la quitamos.

El calor se libera junto con otros tipos de energía, como la luz, el sonido o las ondas de radio. Una reacción química-como las reacciones nucleares que hacen que el Sol queme- puede liberar o soltar calor, o puede mantenerlo atrapado por medio de aisladores por un tiempo limitado. Por ejemplo, una explosión libera o suelta luz, ondas de sonido y calor, una vela encendida libera ondas de calor y luz y el Sol libera todo tipo de ondas de energía.
La segunda ley de la termodinámica dice que la transferenciao traslado de energía -calor- solamente puede ocurrir en una dirección o sentido, de un grado más alto a un grado más bajo. Esto significa que el calor solamente fluirá de caliente a frío, nunca al revés. Esta tendencia siempre logrará una distribución pareja de energía de calor siempre y cuando no exista ninguna entrada de calor adicional. El flujo de calor ocurre de tres maneras, CONDUCCIÓN,CONVECCIÓN Y RADIACIÓN.
Ni el calor ni el trabajo, son propiedades de un cuerpo en el sentido de poder asignarle un valor a la cantidad “contenida” en el sistema. El trabajo es una medida de la energía trasferida por medios mecánicos mientras que el calor, en cambio, es una medida de la energía transferida por medio de una diferencia de temperatura.
La Termodinámica estudia la...